回答：
分子间作用力影响沸点，因为较强的力使其成为较高的沸点，而较弱的力使其成为较低的沸点。
说明：
分子间力量 字面意思是分子之间发生的力量。分子间力有三种类型;
（最弱到最强）
1.分散力量
2.偶极子力量
3.氢键结合力
如果您已经知道每个是什么，请跳到图表下方。
分散力 是分子之间的自然重力，导致它们非常轻微地拉在一起。分散力发生在每一个存在的分子中，因为分子是物质，物质具有质量，所有质量都具有引力，即使它是弱物质。
偶极力 是分子中略带相反电荷的原子之间的拉力。当然，你很少得到一个完美平衡的平衡分子，每个分子的磁场强度是相同的。这导致分子中共享的电子在一种原子附近比在另一种原子附近更多地悬空，导致其电荷的微小变化不足以使它们成为离子分子，但足以吸引原子在分子外面。
氢键力 是吸引力的强大力量 氢 原子在分子中对原子氮，氧和氟（NOF）。它的工作方式与偶极子力相同，只是N，O和F具有如此高的电负性，它通常只会导致氢气强烈拉动，这两者都已经存在于自己的化合物中，这是它们不会完全断裂的原因关闭。
所有这三种力量的完美例子是H2O。
如上所示，电子被拉向氧气，因为它具有更高的电负性，导致略微负电荷。
用虚线表示氢键（也是一种偶极键），你可以看到分子如何定位自己，以便在下图中将彼此拉得更近。由于分子具有质量，它们总是受到分散的影响。
现在回答你的问题…
分子间力会影响沸点，因为当某些物质沸腾时会变成气体，而部分气体会使所有分子进一步分散。如果分子具有更强的分子间力将它们保持在一起，则需要更多的能量（热量是一种能量形式，通过温度测量）来打破这种力。
您可以通过添加另一种类型的分子来改变沸点，这种分子会干扰吸引分子的键，从而有助于扩散分子并变得更接近气态。
一种可以尝试显示影响溶液沸点的外部分子的方法是，如果你取一盆开水，然后加入大量的盐，搅拌使其溶解。如果加入足够的盐，水应该（几乎）停止沸腾，这是因为一个不同但类似的原因太长而无法增加到本课程，但基本上这个实验显示了溶液中的新分子如何影响键和沸点。