封闭气体的体积（在恒定压力下）直接随绝对温度变化。如果在304°K时3.46-L氖气样品的压力为0.926 atm，如果压力没有变化，体积在338°K的温度下会是多少？
3.87L一个代数示例的有趣的实际（和非常常见的）化学问题！这个没有提供实际的理想气体定律方程，但显示了它的一部分（查尔斯定律）是如何从实验数据中得出的。在代数上，我们被告知速率（线的斜率）相对于绝对温度（自变量，通常是x轴）和体积（因变量，或y轴）是恒定的。恒定压力的规定对于正确性是必要的，因为它实际上也涉及气体方程。此外，实际方程（PV = nRT）可以互换任何依赖或独立变量的因子。在这种情况下，这意味着实际压力的“数据”与该问题无关。我们有两个温度和一个原始体积：T_1 = 302 ^ oK; V_1 = 3.46L T_2 = 338 ^ oK根据我们的关系描述，我们可以构造一个方程：V_2 = V_1 xx m + b;其中m = T_2 / T_1且b = 0 V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L
理想气体经历状态变化（2.0atm，3.0L，95K）至（4.0atm.5.0L，245K），内能变化，DeltaU = 30.0L atm。 L atm过程中焓（ΔH）的变化是（A）44（B）42.3（C）？
好吧，每个自然变量都发生了变化，因此mols也发生了变化。显然，起始的mols不是1！ “1 mol gas”stackrel（？“”）（=）（P_1V_1）/（RT_1）=（“2.0 atm”cdot“3.0 L”）/（“0.082057 L”cdot“atm / mol”cdot“K”cdot “95 K”）=“0.770摩尔”ne“1 mol”最终状态也出现同样的问题：“1 mol gas”stackrel（？“”）（=）（P_2V_2）/（RT_2）=（“4.0 atm” “cdot”5.0 L“）/（”0.082057 L“cdot”atm / mol“cdot”K“cdot”245 K“）=”0.995 mols“~~”1 mol“很明显，这些数字（你呢）正确地复制问题？），气体的摩尔数发生了变化。所以Delta（nRT）ne nRDeltaT。相反，我们从定义开始：H = U + PV其中H是焓，U是内能，P和V是压力和体积。对于状态变化，颜色（蓝色）（DeltaH）= DeltaU + Delta（PV）= DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 =“30.0 L”cdot“atm”+（“4.0 atm”cdot“5.0 L” - “2.0 atm “cdot”3.0 L“）=颜色（蓝色）（”44.0 L“cdot”atm“）如果我们选择使用Delta（nRT），我们仍然会得到它，只要我们改变气体的颜色：颜色（蓝色
在体积为25.0L的刚性容器中，在-50 下3.5摩尔氦气的压力（atm）是多少？
氦气的压力为2.56个大气压。由于我们给出了氦的摩尔数，温度和体积，我们必须使用理想的气体定律方程来确定压力。 P可以具有atm单位，取决于通用气体常数V的单位必须具有升的单位n应该具有摩尔单位R具有0.0821的值，单位为（Lxxatm）/（molxxK）T具有开尔文单位。接下来，列出已知和未知变量。我们唯一未知的是氦气的压力。我们已知的变量是n，V，R和T.唯一的问题是我们必须将温度从摄氏温度转换为开尔文。我们可以使用以下转换来做到这一点：因此，-50 ^（o）C + 273 = 223K现在我们可以重新排列理想气体定律来求解P：P =（nxxRxxT）/ VP =（3.5cancel“mol”xx （0.0821cancel“L”xx（atm）/取消“mol”xxcancelK）xx223cancelK）/（25.0cancelL）P = 2.56 atm