理想气体经历状态变化（2.0atm，3.0L，95K）至（4.0atm.5.0L，245K），内能变化，DeltaU = 30.0L atm。 L atm过程中焓（ΔH）的变化是（A）44（B）42.3（C）？

好吧，每个自然变量都发生了变化，因此mols也发生了变化。显然，起始的摩尔不是 #1#!

#“1 mol gas”stackrel（？“”）（=）（P_1V_1）/（RT_1）=（“2.0 atm”cdot“3.0 L”）/（“0.082057 L”cdot“atm / mol”cdot“K” cdot“95 K”）#

#=“0.770 mols”ne“1 mol”#

最终状态也出现了同样的问题：

#“1mol gas”stackrel（？“”）（=）（P_2V_2）/（RT_2）=（“4.0 atm”cdot“5.0 L”）/（“0.082057 L”cdot“atm / mol”cdot“K” cdot“245 K”）#

#=“0.995 mols”~~“1 mol”#

很明显，有了这些数字（你是否正确地复制了这个问题？），气体的摩尔数发生了变化。所以 #Delta（nRT）ne nRDeltaT#.

相反，我们从定义开始：

#H = U + PV#

哪里 #H# 是焓， #U# 是内在的能量，和 P | 和 ·V# 压力和体积。

为了改变国家，

#color（蓝色）（DeltaH）= DeltaU + Delta（PV）#

#= DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1#

#=“30.0 L”cdot“atm”+（“4.0 atm”cdot“5.0 L” - “2.0 atm”cdot“3.0 L”）#

#= color（蓝色）（“44.0 L”cdot“atm”）#

我们选择使用 #Delta（NRT）#，我们仍然会得到它，只要我们改变气体的摩尔数：

#color（蓝色）（DeltaH）= DeltaU + Delta（nRT）#

#= DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1#

#=“30.0 L”cdot“atm”+（“0.995 mols”cdot“0.082057 L”cdot“atm / mol”cdot“K”cdot“245 K” - “0.770 mols”cdot“0.082057 L”cdot“atm / mol“cdot”K“cdot”95 K“）#

#= color（蓝色）（“44.0 L”cdot“atm”）#

顺便说一句，请注意

#Delta（PV）ne PDeltaV + VDeltaP#

其实，

#Delta（PV）= PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV#

在这种情况下 #DeltaPDeltaV# 占 #10%# 的 #DeltaH# 值。