封闭气体的体积(在恒定压力下)直接随绝对温度变化。如果在304°K时3.46-L氖气样品的压力为0.926 atm,如果压力没有变化,体积在338°K的温度下会是多少?

封闭气体的体积(在恒定压力下)直接随绝对温度变化。如果在304°K时3.46-L氖气样品的压力为0.926 atm,如果压力没有变化,体积在338°K的温度下会是多少?
Anonim

回答:

#3.87L#

说明:

代数示例的有趣的实际(和非常常见的)化学问题!这个没有提供实际的理想气体定律方程,但显示了它的一部分(查尔斯定律)是如何从实验数据中得出的。

在代数上,我们被告知速率(线的斜率)相对于绝对温度(自变量,通常是x轴)和体积(因变量,或y轴)是恒定的。

恒定压力的规定对于正确性是必要的,因为它实际上也涉及气体方程。另外,实际的等式(#PV = nRT#)可以互换任何依赖或独立变量的因子。在这种情况下,这意味着实际压力的“数据”与该问题无关。

我们有两个温度和一个原始量:

#T_1 = 302 ^ oK#; #V_1 = 3.46L#

#T_2 = 338 ^ oK#

根据我们的关系描述,我们可以构建一个等式

#V_2 = V_1 xx m + b#;哪里 #m = T_2 / T_1##b = 0#

#V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L#