你如何使用Henderson-Hasselbalch来计算NH_3和0.5M的缓冲溶液的pH值为0.5M。在NH_4Cl中20 M？

回答：

该缓冲溶液的pH值为 #9.65#

说明：

在介绍Henderson-Hasselbalch方程之前，我们应该确定酸和碱。 氨 #（NH_3）# 始终是一个基础 和 铵离子 #（NH_4 ^（+））# 是氨的共轭酸。 共轭酸还有一个质子 #（H ^ +）#而不是你开始的基地。

现在，我们可以使用这个等式：

如您所见，我们获得了pKb而不是pKa。但是，不用担心我们可以使用以下等式将两个常数相互关联：

#COLOR（白色）（AAAAAAAAAAAAAAAAAAA）#pKa + pKb = 14

我们可以通过从14中减去给定的pKb来求解pKa：

#14 - 4.75 = 9.25#

从而， 你的pKa是9.25

接下来，我们可以从问题中获得base和acid。

#NH_3# =.50 M #NH_4# =.20 M

我们并不真正关心附着在铵离子上的氯离子，因为它是一种观察离子，它对缓冲系统没有影响。

现在，我们掌握了确定pH值的所有信息。让我们将我们的值插入等式中：

#pH = 9.25 + log（0.50 / 0.20）#

#pH = 9.65#