为什么BCl3是路易斯酸？ +示例

回答：

三氯化硼 # “的BCl” _3# 由于其缺电子性质，能够接受来自富电子物质（例如氨）的电子对。

说明：

路易斯酸碱理论将酸定义为接受电子对的物种。

三氯化硼中的中心硼原子 # “的BCl” _3# 是缺电子的，使分子能够接受额外的电子对并充当路易斯酸。

每个硼原子与氯原子形成三个单键，其所有的价电子都存在 #2*3=6# 价电子可用于a中的硼原子 # “的BCl” _3# 分子。

作为一个时期 #2# 元素，硼需要总量 #8# 电子在其价壳中实现八位组;因此，硼原子在 # “的BCl” _3# 分子是缺电子的，并且愿意接受额外的电子来形成八位组。

三氯化硼之间的反应 # “的BCl” _3# 和氨 # “NH” _3# - 其中中心氮原子携带孤对电子 - 是其中的一个例子 # “的BCl” _3# 尽管不含氢原子，但它起到路易斯酸的作用。 1

如图所示， # “的BCl” _3# 分子接受来自氨分子的孤对电子。在该反应中，氨提供电子，因此是路易斯碱 # “的BCl” _3# 接受电子并充当路易斯酸。

参考

1“三氯化硼”，英文维基百科，