未知气体在380K时的蒸汽压为52.3mmHg，在大气压为地球50％的行星上为328K时为22.1mmHg。未知气体的沸点是多少？

回答：

沸点为598K

鉴于：Planet的大气压= 380 mmHg

Clausius-Clapeyron方程

R =理想气体常数 ##约 8.314kPa * L / mol * K或J / mol * k

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解决L：

#ln（52.3 / 22.1）= - L /(8.314 frac {J} {mol * k}）*（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）#

#ln（2.366515837 …）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）= -L#

#0.8614187625 *（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）= -L#

#0.8614187625 *（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 4.1720154 * 10 ^ -4K）#

#L about 17166 frac {J} {mol}#

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我们知道，当蒸气压大于或等于大气压时，物质沸腾，因此，我们需要求解蒸气压大于或等于380mmHg的温度：

解决T：

#ln（380 / 52.3）=（ - 17166 frac {J} {mol}）/（8.314 frac {J} {mol * k}）*（1 / T - frac {1} {380K}）#

#ln（380 / 52.3）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（-17166 frac {J} {mol}）=（1 / T - 1 / 380K）#

#ln（380 / 52.3）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 17166 frac {J} {mol}） +（1/380）=（1 / T）#

#T = 1 / ln（380 / 52.3）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 17166 frac {J} {mol}） +（1/380）#

#T约598.4193813 K约598 K#

因此，沸点是 #约598 K#