解决方案[H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M.如何找到此解决方案的pOH？

回答：

pOH = 9.30

说明：

您可以通过两种方式找到答案。第一种是使用水的离子产品常数：

#K_w = “H”_3“O”^（+） “OH”^（ - ） = 1.0xx10 ^（ - 14）#

由于Kw和溶液中氢离子的浓度是已知的，我们可以重新排列方程式以求解氢氧根离子的浓度。我们可以通过将Kw除以H +来解决OH-，如下所示：

Kw / H + = OH-

#（1.0xx10 ^（ - 14））/（2.0xx10 ^（ - 5）“M”）= 5xx10 ^（ - 10）“M”#

现在我们在溶液中含有氢氧根离子浓度。要找到pOH，你必须采取这种浓度的-log：

-log（#5xx10 ^（ - 10）# M）= 9.30。因此，pOH = 9.30。

第二种方法更容易。只需要记录氢离子浓度：-log（#2.0xx10 ^（ - 5# M）= 4.70

该值代表溶液的pH。为了从pH获得pOH，只需要14 - pH = pOH

然后你应该得到相同的答案：14 - 4.70 = 9.30