您在STP有1.25升的氧气。它的质量是多少？

回答：

#O_2# 质量为1.78克。

说明：

我们在STP，这意味着我们必须使用理想的气体定律方程！

#PxxV = nxxRxxT#.

• P代表压力（可以有atm单位，取决于通用气体常数的单位）
• V代表体积（必须有升单位）
• n表示摩尔数
• R是通用气体常数（单位为 #（Lxxatm）/（molxxK）#)
• T代表温度，必须是开尔文。

接下来，列出已知和未知变量。我们唯一未知的是痣的数量 #O_2（克）#。我们已知的变量是P，V，R和T.

在STP，温度为273K，压力为1个大气压。比例常数R等于0.0821 #（Lxxatm）/（molxxK）#

现在我们必须重新排列等式来解决n：

#n =（PV）/（RT）#

#n =（1cancel“atm”xx1.25cancelL）/（0.0821（取消“Lxxatm”）/（molxxcancel“K”）xx273cancel“K”#

#n = 0.05577 mol#

为了获得质量 #O_2#，我们只需要使用氧气的摩尔质量作为转换因子：

#0.0577取消“mol”O_2 xx（32.00g）/（1cancel“mol”）# = 1.78克 #O_2#