如果91.5 mol的理想气体在31.00°C时占69.5 L,那么气体的压力是多少?

如果91.5 mol的理想气体在31.00°C时占69.5 L,那么气体的压力是多少?
Anonim

回答:

您需要使用理想气体定律来解决此问题:

#PV = nRT#

说明:

寻找压力 #(P)#,源于理想气体法:

#P =(nRT)/ V#

收集您已知的值,并将它们插入等式中。

这里有几点要说,温度 #(T)# 必须转换为开尔文。

#R· =理想气体常数。这可以有多种形式。我下面使用的是我最熟悉的那个。请注意这一点,并根据您的课程检查您应该使用的值。

#n = 91.5 mol#

#V = 69.5L#

#T = 31.0°C +(273.15K)= 304.15K#

#R = 8.314J /(mol * K)#

最后,

#P =((91.5mol)(8.314J /(mol * K))(304.15K))/(69.5L)#

#P =(x)atm#