回答：
#“4043.5 K”#
#“4043.5 K” - “273.15”=“3770.4”^ @“C”#
说明：
我们可以在这里应用查尔斯定律，该定律表明在恒定压力下V（体积）与温度成正比
因此 #V / T =（V '）/（T'）#
并且肯定问题不是绝热地改变。因为我们也不知道比热的值。
因此，用等式中的值代替我们：
#0.745 / 55.9 = 53.89 /（T'）#（假设最终体积是升）
=> #T'=“4043.56 K”#
回答：
最终温度是 #“4040 K”# 要么 # “3770” ^ @ “C” #.
说明：
这是查尔斯定律的一个例子，该定律指出在恒定压力下保持的给定量气体的体积与开尔文温度成正比。这意味着如果体积增加，温度也会增加，反之亦然。该法则的等式是：
#V_1 / T_1 = V_2 / T_2#
已知
#V_1 =“0.745 L”#
#T_1 =“55.9 K”#
#V_2 =“53.89 L”#
未知
#T_2#
解
重新排列方程式以进行隔离 #T_2#。插入已知值并解决。
#T_2 =（V_2T_1）/ V_1#
#T_2 =（53.89“L”xx55.9“K”）/（0.745“L”）=“4040 K”# （四舍五入至三位有效数字）
温度摄氏度：
减去 #273.15# 从开尔文温度。
#“4040 K” - “273.15”=“3770”^ @“C”#
