为什么使用范德瓦尔斯方程？

那么，真正的气体有分子间作用力，不是吗？

因此，我们使用 范德瓦尔斯状态方程 解释这种力量：

#P =（RT）/（barV - b） - a /（barV ^ 2）#

这些力量表现在：

• #一个#，一个代表平均吸引力的常数。
• #B#，一个常数，说明气体与容器的尺寸相比并不总是可以忽略不计的事实。

这些改变了真正的摩尔体积， #barV - = V / n#。根据摩尔体积求解立方方程，

#barul | stackrel（“”）（“”barV ^ 3 - （b +（RT）/ P）barV ^ 2 + a / PbarV - （ab）/ P = 0“”）|#

为此，我们需要

• 指定的压力 P | 在 #“酒吧”#,
• 温度 #T# 在 # “K” #,
• #R =“0.083145 L”cdot“bar / mol”cdot“K”#,
• vdW常数 #一个# 在 # “L” ^ 2 “酒吧/摩尔” ^ 2# 和 #B# 在 # “L /摩尔” #.

然后，这可以通过你想要解决这个立方体的任何方法来解决。这里详细介绍了这一点。

出现三种解决方案

• 一 #barV# 是液体。
• 一 #barV# 是天然气。
• 一 #barV# 是一种所谓的虚假（即UNPHYSICAL）解决方案。

要知道你刚刚得到了什么，请与另一个进行比较 #barV# 看看你是否找到了最大的一个。如果你没有最大化 #barV#，尝试不同的猜测，直到你这样做。