为什么知道气体的摩尔体积很重要？

气体的摩尔体积表示所占的体积 1 在某些温度和压力条件下，相应气体的摩尔数。

最常见的例子是气体的摩尔体积 STP （标准温度和压力），等于 22.4升 1摩尔 任何理想的气体 温度等于 273.15 K. 并且压力等于 1.00 atm.

因此，如果给出这些温度和压力值，任何数量摩尔的理想气体所占的体积可以很容易地得知1摩尔占22.4 L.

#V = n * V_（磨牙）#

对于STP的2摩尔气体，体积将是

#2# #“moles”* 22.4# #“L / mol”= 44.8# # “L” #

对于0.5摩尔，体积将是

#0.5# #“moles”* 22.4# #“L / mol”= 11.2# # “L” #， 等等。

气体的摩尔体积来自理想气体定律 #PV = nRT#:

#PV = nRT - > V =（nRT）/ P - > V / n =（RT）/ P#

假设你被给了温度 355 K. 和压力 2.5个大气压，并要求在这些条件下确定气体的摩尔体积。由于摩尔体积指的是1摩尔所占的体积，你可以得到

#V /（“1摩尔”）=（0.082（L * atm）/（mol * K）* 355 K）/（2.5atm）= 11.6# # “L /摩尔” #

这是1摩尔体积在355 K和2.5 atm时占多少。很明显，在这些条件下可以很容易地确定任何摩尔数所占的体积：

#2# #“moles”* 11.6# #“L / mol”= 23.2# # “L” #

#0.5# #“moles”* 11.6# #“L / mol”= 5.8# # “L” #， 等等。

作为结论，知道在某一温度和一定压力下的气体摩尔体积可以简化由相应气体的任何数量摩尔所占据的体积的计算。

好的解释，好的数字在这里：http：//chemwiki.ucdavis.edu/Textbook_Maps/General_Chemistry_Textbook_Maps/Map%3A_Lower%27s_Chem1/06._Properties_of_Gases/6.3%3A_Dalton%27s_Law