有两个可能的原因：
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因为反应产生具有较高程度无序的产物（例如液体<溶液<气态物质，比固体更无序）和/或在产物的摩尔数高于反应物的摩尔数的情况下（例如：分解反应）。
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因为系统是开放的，即从反应系统中物理地和不可逆地减去某些产物（例如沉淀物，复合物，未达到平衡的连续反应的形式，如在生命系统中等）
关于第1点。值得知道的是，形成最稳定（能量）系统的趋势，如通过负焓变化测量的放热反应中发生的，并不是化学反应自发性的唯一驱动力。另一个重要的驱动力是产生更多无序系统的趋势，其中无序增加或增加概率是通过熵变化乘以T（T =绝对温度）来测量的。对于自发 - 吸热反应，熵值优于焓项。
通过一些常见的物理转换更容易理解这种情况，如在密闭瓶中的蒸发：即使蒸发减去能量（吸热），一滴酒精或醚也会自发蒸发，因为气相中的分子具有更多的熵（无序）液相中相同分子。
将普通盐溶解在水中，如KCl，通常是自发的和吸热的过程，因为溶液比晶体+分离的水更加无序，因此驱动过程尽管水合能（来自离子 - 水键）低于离子晶格能（分离晶体离子所消耗的能量）使整个过程吸热。
关于第2点，Le Chatelier平衡定律表明，从平衡状态中减去一个产品，系统会反应再现一个新的平衡条件，这意味着新的反应物被转化以恢复减去的产品。不平衡后平衡条件的恢复独立地由反应的放热或吸热特性发生。因此，在一个开放系统中，其中一个平衡产物不断地排出，反应将继续进行，直到其中一个反应物结束，即使反应是吸热的 和 如果熵项是不利的。
有时原因1和2结合在一起，例如，当反应在开放容器中产生气体时，如在这个非常着名和惊人的反应中，其中产生气态氨，液体溶液和更多摩尔的产物：
我希望你对吸热反应 - 转化有一个完整的理解和熟悉。