为什么第3期的元素超过8个价电子？

什么是新的 #n = 3#?

回想一下 角动量量子数 #1# 告诉你你有什么轨道亚壳， #S，P，d，F，…# 好吧，你应该注意到

#“”颜色（白色）（/）s，p，d，f,. 。 #

#l = 0,1,2,3,. 。 。 ，n-1#,

即最大值 #1# 是 少一个 比 #N#， 主量子数 （表示能量水平），其中：

#n = 1,2,3,. 。 。 #

因此，如果我们在第三期，我们会介绍 #n = 3#， 所以， #n - 1 = 2# 和UP TO的轨道 #l = 2#, #d# 轨道是可能的。那是， #3秒#, ##3P，和 #3D# 轨道是可用的。

如果我们考虑第三个时期，这在硅，磷，硫和氯中尤其值得注意。

那些用法 #3D# 轨道允许额外的空间来容纳电子，因此， hypervalency 是可能的。

这种“轨道空间”的扩展在例如：

• # “PF” _5#，磷有 #10# 它周围的价电子以三角双锥形几何排列。

• # “SF” 1-6#硫磺有的地方 #12# 围绕它的价电子排列成八面体几何形状。

• # “的ClF” _5#，氯有 #12# 它周围的价电子以正方形金字塔形几何排列（其中两个在一对孤立中）。