回答：
因为它产生 ##的NaOH 和 #H_2# 放入水中时。
说明：
在Bronsted-Lowry定义中，碱是质子受体。
为了成为强碱，该物质需要基本上完全在水溶液中解离以提供高浓度 # “pH值” #.
这是什么时候发生的平衡方程 ##氢化钠 将固体置于水中：
#NaH（aq）+ H_2O（1） - > NaOH（aq）+ H_2（g）#
##的NaOH正如您可能已经知道的那样，是另一种非常强的碱，它基本上完全在水溶液中解离形成 #NA ^ +# 和 #OH ^ - # 离子。
所以，写我们的等式的另一种方法是这样的：
#NaH（aq）+ H_2O（1） - > Na + +（aq）+ OH ^（ - ）（aq）+ H_2（g）#
该 #H ^（ - ）# 在 ##氢化钠 接受 #H ^ +# 离子从水中形成 #H_2# 天然气，使其成为Bronsted-Lowry基地。
如果我们按照Arrhenius对酸和碱的定义， ##氢化钠 将是一个基础，不是因为它分离给予 #OH ^ - # 直接来自其化学结构，但因为它的结果 #OH ^ - # 在解离时增加。
这种反应以很大的平衡常数发生，所以我们可以这么说 ##氢化钠 当置于水溶液中时几乎完全解离。这使它成为一个 强大 基础。
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你可能想知道为什么这种反应不会发生，而这会发生 ##氢化钠 酸：
#NaH（aq）+ H_2O（1） - > Na ^（ - ）（aq）+ H_3O ^ +（aq）#
这种反应不会发生，因为钠的电负性低于氢。
例如， ##盐酸 可以形成 #H_3O ^ +# 和 #Cl ^ - # 水溶液中的离子。
##盐酸 可以做到这一点，因为氢的电负性比氯低。绘制电子 对氯。 所以， #H ^ +# 很容易被拉掉 ##盐酸 来形成 #H_3O ^ +#.
但 ##氢化钠 再次，氢气比氢气更具电负性，所以我们或多或少都有 #NA ^ +# 阳离子和a #H ^ - # 阴离子，电子被吸引的结果 对氢。
所以，而不是一个 #H ^ +# 加入水中形成 #H_3O ^ +#，电子一起去 #H# 来形成 #H ^ - # 离子和形式 #H_2# 通过窃取气体 #H ^ +# 来自水。
