有几个因素会影响化学反应的速度。通常，任何增加颗粒之间碰撞次数的物质都会增加反应速率，任何减少颗粒之间碰撞次数的物质都会降低化学反应速率。
反应者的性质
为了发生反应，在分子的反应位点处的反应物之间必定存在碰撞。反应物分子越大越复杂，反应部位发生碰撞的可能性就越小。
反应物的浓度
较高浓度的反应物导致每单位时间更有效的碰撞并导致反应速率增加。
气体反应物的压力
实际上，改变气态反应物的压力会改变它们的浓度。由较高压力引起的碰撞次数增加通常会增加反应速率。
固体反应物的颗粒尺寸
反应取决于碰撞。如果反应物是固体，将其研磨成较小的颗粒会增加表面积。碰撞发生的表面积越大，反应越快。
温度
通常，温度升高会导致反应速率增加。较高的温度意味着分子具有较高的平均动能和每单位时间更多的碰撞。它还增加了具有足够能量以引起反应的碰撞次数。
介质
化学反应的速率取决于发生反应的介质。无论介质是水介质还是有机介质，都可能会有所不同;极地或非极地;或固体，液体或气体。
催化剂
催化剂降低化学反应的活化能并提高化学反应的速率而不会在该过程中消耗。通过具有较低活化能的替代机制来做到这一点。
