当35.0克蔗糖溶解在300.0克水中时，水的凝固点变化是多少？

回答：

#DeltaT_f = -0.634# # “” ^ “O” “C” #

说明：

我们被要求找到 冰点降低 一个解决方案。

为此，我们使用等式

#DeltaT_f = i·m·K_f#

哪里

#DeltaT_f# 是个 冰点温度的变化 （我们想要找到的）
#一世# 是个 范特霍夫因子，作为 #1# （通常是 #1# 在非电解质的情况下）
#M# 是个 摩尔浓度 解决方案，即

#“molality”=“mol solute”/“kg solvent”#

使用它将给定质量的蔗糖转化为摩尔摩尔质量:

#35.0cancel（“g蔗糖”）（（1color（白色）（1）“mol蔗糖”）/（342.30cancel（“g蔗糖”）））=颜色（红色）（0.102# #color（红色）（“mol sucrose”#

因此，摩尔人就是这样

#“molality”=颜色（红色）（0.120color（白色）（l）“mol蔗糖”）/（0.3000color（白色）（l）“kg water”）=颜色（绿色）（0.341m#

#K_f# 是个 摩尔冰点常数为溶剂 （水），给出为 #-1.86# # “” ^ “o” 的 “C /” 米#

插入已知值，我们有

#DeltaT_f =（1）（颜色（绿色）（0.341）取消（颜色（绿色）（m））） - - 1.86color（白色）（l）“”^“o”“C /”取消（m）） #

#= color（blue）（ul（-0.634color（white）（l）“”^“o”“C”#

这表示冰点多少降低。新冻结点通过从溶剂的正常凝固点添加该值来找到溶液（#0.0# # “” ^ “O” “C” # 换水）：

#“新f.p.” = 0.0# # “” ^ “O” “C” # # - 颜色（蓝色）（0.634# #COLOR（蓝色）（ “” ^ “o” 的 “C” # #= ul（-0.634color（white）（l）“”^“o”“C”#