乙酸中的第一个碳，或
以下是乙酸的Lewis结构的样子
现在，当你指定氧化数时，你必须记住这样一个事实，即更具电负性的原子将从具有较少电负性原子的形式的键中获取电子。
当两个具有相同电负性的原子键合时，它们的氧化数为 零因为它们之间没有电子交换（它们是 平等分享).
现在，如果你看一下左边的碳，你会注意到它与三个氢原子结合在一起 减少电负性 当然，它具有相同的电负性（EN）值，而不是碳和另一个碳原子。
这意味着碳将从与氢形成的键中获取电子，从而将氢与其经典相结合 +1 打开，给它一个 -3 上。
相比之下，右边的碳将失去与氧结合的所有电子，因为氧是氧 更具负电性 比碳。
结果，正确的碳将具有ON +3.
你可以检查你的结果，记住所有原子的氧化态总和必须是，在这种情况下， 零.
这使碳的ON等于 零，如果你添加每个碳原子的氧化态，你就会得到