好吧，他们正在谈论同样的事情，但这里是定义。
电负性是一种化学性质，表示原子能够如何很好地吸引电子朝向自身。原子的电负性受到原子的原子序数和原子的价电子之间的距离的影响它首先由Linus Pauling于1932年提出。
原子或分子的电子亲和力定义为当电子以气态加入中性原子或分子以形成负离子时释放的能量。
X + e-
电子亲和力是气态的分离原子的性质。它是能量项，以每摩尔焦耳为单位测量。
电负性是分子中原子的特性。它可以仅相对于参考原子以任意无量纲单位表示。
电子亲和力
电子亲和力， EA ，测量当电子加到气态原子时释放的能量。
它通常被报告为每摩尔原子的能量。例如，
Cl（g）+ e - Cl - （g）; EA = -349 kJ / mol
电负性
电负性，
电负性不能直接测量。它必须从其他性质计算，如键能，电离能和键合原子的电子亲和力。
这给出了相对“Pauling标度”的无量纲数量，其从0.7到3.98左右。氢被赋予2.20“鲍林单位”的任意值。
电负性差异越大
电负性较小的原子将具有降低的电子密度。
与原子相连的质子将是 去屏蔽.
随着取代基的电负性增加，去除的程度也增加，化学位移也增加。
中性原子及其阴离子（负离子）在气相中的能量差异是电子亲和力（A）。当电子被添加到原子或分子中时，它释放的能量越多，原子就越容易变成离子。
A = E（N）-E（N + 1），其中N是否。中性原子中的电子
因此，它是一个可衡量的数量。
另一方面，电负性定义为原子在分子中或在共价键中吸引电子自身的功率（趋势）。电负性受原子的原子序数和其价电子与带电核的驻留距离的影响。因此，化合物或元素的电负性越高，它就越能吸引电子朝向它。
电负性处理单个原子，而电子亲和力处理分子中的原子。电负性值也可以根据其所键合的分子而变化，而电子亲和力不会改变。