回答：
#2CR ^（2 +）#
说明：
首先通过检查氧化数来找到被氧化的物质和减少的物质：
在这种情况下：
#Cr ^（2 +）（aq） - > Cr ^（3 +）（aq）#
是氧化
和
#SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）#
是减少
首先通过添加水来平衡氧的半方程式：
#SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）#
（只有减少包括氧气）
现在通过添加质子平衡氢：
#4H ^（+）（aq）+ SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）#
（再次，只有减少涉及氢）
现在通过向更正的一侧添加电子来平衡每个半方程的电荷：
#Cr ^（2 +） - > Cr ^（3 +）+ e ^ - #
#4H ^（+）+ SO_4 ^（2 - ）（aq）+ 2e ^ - - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）#
并且为了使电子均衡，将整个半方程与最小电子乘以整数，以等于电子数量中的另一个半方程，从而平衡方程两侧的电子：
#2Cr ^（2 +） - > 2Cr ^（3 +）+ 2e ^ - #
现在结合所有东西并移除电子（因为它们两侧的数量相等，可以在此步骤中取消 - 否则只需尽可能简化）
#4H ^（+）（aq）+ SO_4 ^（2 - ）（aq）+ 2Cr ^（2 +）（aq） - > 2Cr ^（3 +）（aq）+ H_2SO_3（aq）+ H_2O（l） #
现在方程是平衡的，我们可以看到系数为 #铬^（2 +）# 是2。
