周期表趋势一段时间内离子半径的趋势是什么？下一组？一段时间内电负性的趋势是什么？下一组？利用您对原子结构的了解，对这一趋势的解释是什么？

回答：

1. 离子半径 降低 跨越一段时期。

   离子半径 增加 一群人。

2. 电负性 增加 跨越一段时期。

   电负性 降低 一群人。

说明：

离子半径 降低 跨越一段时期。

这是因为金属阳离子失去电子，导致离子的总半径减小。非金属阳离子获得电子，导致离子的总半径减小，但这反过来发生（比较氟与氧和氮，哪一个获得最多的电子）。

离子半径 增加 一群人。

在一组中，所有离子具有相同的电荷，因为它们具有相同的化合价（即，在最高能级亚轨道上的相同数量的价电子）。因此，随着添加更多壳（每个时期），离子半径向下增加。

2.

电负性 增加 跨越一段时期。

这是因为核中的质子数量在整个时期内增加。这导致更强烈地吸引电子对。 （除了屏蔽效果或其他因素，这是最简单的答案。）

电负性 降低 一群人。

与离子半径类似（但相反），由于原子核与价电子壳之间的距离较长，电负性降低，因此降低了吸引力，使得原子对电子或质子的吸引力较小。

回答：

离子半径：随着时间的推移减少然后增加

电负性：随着时间的推移逐渐增加，随着时间的推移逐渐减少。

说明：

关于离子半径，这是更复杂的我们必须小心识别它是阴离子（阴性）还是阳离子（阳性）

如果它是阴离子，我们可以看到它比原子还多一个电子。拿碳它有6个电子和6个质子，如果我们加上一个电子，那么有7个电子和6个质子，附加电子会增加电子之间的排斥力，使半径增加。

在阳离子的同时，它的电子比原子少一个。所以现在碳阳离子有5个电子和6个质子。电子的损失减小了排斥力，减小了半径尺寸。

现在我们要看的是元素周期表中的元素变成什么样的离子来观察离子半径如何沿着一个周期变化。如果我们采取第三排，我们就知道稳定状态的能量水平为2,8或2,8,8。因此，元素将获得电子/失去电子以处于这些状态。

因此Na（钠）Mg（镁）和Al（铝）在外壳中具有少于4个电子。

这意味着他们更容易失败，因为他们更容易获得2,8比2,8,8所以他们都将成为阳离子。此外，每一个连续的将失去更多的电子到达2,8阶段，即Na将失去1，Mg 2，Al 3.因此当你沿着离子半径将减少。

相反的情况将发生在P（磷）S（硫）和Cl（氯）上，因为它更容易达到2,8,8它们将获得电子，因此它们是阴离子。因此，当你沿着每个离子半径移动时，每个获得更少的电子到达舞台时，离子半径将小于之前的离子半径。

Ar（氩）不会增加或减少所以没有变化，Si（硅）也可以做，但通常我们说它变成阳离子并失去所有4个电子，因此第三行中所有元素的半径最小。

遵循一般规则是离子半径将随着电子进一步远离价壳（外壳）而增加。

关于电负性，当你沿着一段时间走时它会随着一段时间内的原子半径变小而增加，因此电子更接近原子核，使其更难去除。

当你向下移动时，它更容易移除，因为它处于更远的能量水平，并且它们是额外的屏蔽，减少了来自中间电子壳的吸引力。