协调一致意味着什么？如何在水中按质量制备10％的葡萄糖？

回答：

见下文：

说明：

浓度定义为每单位体积的摩尔数（物质量）（通常为升/ #DM ^ 3#）根据等式：

#C = N /（v）的#

其中c是浓度 #mol dm ^ -3#, #N# 是溶解在液体体积中的物质的摩尔数， ·V#.

当涉及制备10质量％葡萄糖溶液的质量时，其稍微不同。

我最近不得不制作2％的淀粉溶液，所以我假设按照同样的原则制作10％葡萄糖溶液：

1. 在量筒（可以假设重90g）中测量90ml水，并且还在秤上称重10g葡萄糖。

   （所以总质量将是100克 - 其中10克是葡萄糖，因此是10％的溶液）

2. （我认为这是可选的，但它可能有助于溶解葡萄糖）稍微加热水，然后加入葡萄糖并搅拌溶液。葡萄糖很容易溶于水，因此不应成为问题。

3. 现在你有了解决方案 - 虽然最好让它冷却到室温，这样它就不会影响实验的其他参数。

回答：

#“（w / v）％葡萄糖溶液”=（“10 g葡萄糖”）/（“100 mL溶液”）xx100％=“10（w / v）％葡萄糖”#

说明：

溶液的浓度是溶解在溶剂中的溶质量的量度。指示浓度的方法有很多种;摩尔浓度，摩尔浓度，正常度和％（w / v）#。

我将重点关注（w / v）％。这是 #“（重量/体积百分比））# 。重量实际上以克为单位。要计算（w / v）％，请使用以下公式：

#“溶质浓度（w / v）％”=（“溶质质量（g）”）/（“溶液体积（mL）”）xx100％#

准备一个 #10%# 葡萄糖溶液，质量输出 #“10克葡萄糖”# （溶质），并加入足够的水（溶剂）制成 #“100 mL”# 解。

#“（w / v）％葡萄糖溶液”=（“10 g葡萄糖”）/（“100 mL溶液”）xx100％“##=##“10（w / v）％葡萄糖”#