NH3与水反应的平衡常数是多少？

NH 3与水反应的平衡常数为1.76×10 -4。

在水溶液中，氨充当碱。它接受来自H 2 O的氢离子，产生铵和氢氧根离子。

NH 3（aq）+ H 2 O（1）+ NH 4 +（aq）+ OH - （aq）

基本电离常数是

#K_“b”=（“NH”_4 ^ + “OH”^ - ）/（“NH”_3）#

我们可以确定 #K_ “B” # pH测量值。

例

0.100mol / L NH 3溶液的pH值为11.12。是什么 #K_ “B” # 对于NH 3？

解

NH 3（aq）+ H 2 O（1）+ NH 4 +（aq）+ OH - （aq）

pH = 11.12

pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88

OH - = #10 ^“ - pOH”= 10 ^ -2.88# = 1.32×10 -3 mol / L.

NH 4 + = 1.32×10 -3 mol / L.

NH 3 =（0.100 -1.32×10 -3）mol / L = 0.099mol / L.

#K_“b”=（“NH”_4 ^ + “OH”^ - ）/（“NH”_3）# = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10