“CO”_2中的杂交是什么？

回答：

碳原子有 #SP# 杂交;该 # “O” # 原子有 #SP ^ 2# 杂交。

说明：

你必须首先绘制刘易斯结构 # “CO” _2#.

根据VSEPR理论，我们可以使用 空间数 #（ “SN”）# 确定原子的杂交。

# “SN” # =孤对数+直接连接到原子上的原子数。

• #“SN = 2”# 对应于 #SP# 杂交。
• #“SN”= 3“# 对应于 #SP ^ 2# 杂交。

我们看到了 #“C”# 原子有 #“SN = 2”#。它没有孤对，但它与另外两个原子相连。

它有 #SP#杂交。

每 # “O” # 原子有 #“SN = 3”#。它有2个孤对，并附加到1 #“C”# 原子。

正如碳原子杂化形成最佳键，氧原子也是如此。

价电子构型 # “O” # 是 #“他” 2s ^ 2 2p ^ 4#.

为了容纳两个孤对和键合对，它也将形成三个等价物 #SP ^ 2# 混合轨道。

两个 #SP ^ 2# 轨道包含孤对，而其余的 #SP ^ 2# 轨道和未混合的 P | 轨道每个都有一个电子。

我们可以看到这种安排 # “C = O” # 甲醛的粘合，相当于甲醛的右侧 # “O = C = O” # 分子。

（来自www.slideshare.net）

在左侧有一个类似的安排 # “O = C = O” # 分子，但是 #PI# 债券是水平的而不是垂直的。

这是关于二氧化碳杂交的视频。