化学

见解释。当离子化合物在溶液中解离时，它们形成电解质。当离子化合物溶解在溶液中时，分子的离子解离。例如，氯化钠NaCl分解成一个Na + +和一个Cl - 离子：颜色（绿色）“NaCl”右前叉颜色（红色）“Na”^ + +颜色（蓝色）“Cl”^ - 类似地，CaF_2会离解成一个Ca ^（2+）和两个F ^ - 离子。这些离子在溶液中被电化学充电，并且可以导电，使其成为电解质。电解质作为神经冲动的导体在人体中非常重要。这就是运动饮料注入电解质以补充运动员在锻炼或比赛期间因出汗而失去的盐的原因。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

如果发生以下两种情况之一，材料会导电：如果电子可以自由移动（如金属的离域键），那么就可以进行电力传输。如果离子可以自由移动，就可以进行电力传输。 1）固体离子化合物不导电。虽然存在离子，但由于它们被锁定在原位，它们无法移动。 2）离子化合物和熔融离子化合物的溶液可以导电，因为离子可以自由移动。当离子化合物溶解在溶液中时，分子的离子解离。例如，氯化钠NaCl分解成一个Na + +和一个Cl +离子，CaF_2将离解成一个Ca +2和两个F ^ - 离子。这些离子在溶液中被电化学充电，并且可以导电，使其成为电解质。 3）金属导电，因为离域键合允许电子从一个地方移动到另一个地方。 4）酸和碱也在溶液中导电。强酸因为它们完全电离是强电解质，而弱酸和碱是弱电解质。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

摩尔浓度随温度而变化。摩尔浓度随温度而变化。摩尔浓度是每升溶液中溶质的摩尔数。随着温度的升高，水会膨胀，因此溶液的体积也会增加。您有更多升的摩尔数，因此在较高温度下摩尔浓度较低。实施例假设您在10 下在1.000L溶液（0.2500M NaOH）中含有0.2500mol NaOH的溶液。在30°C时，溶液的体积为1.005 L，因此30°C时的摩尔浓度为（0.2500 mol）/（1.005 L）= 0.2488 M这可能看起来不是很大，但是当您需要时它很重要计算中有两位以上的重要数字。道德：如果您在计算中使用摩尔浓度，请确保它们都在相同温度下测量。 阅读更多 »

N 2 S是硫化二氮。它具有高极性线性分子。结构类似于N 2 O.这是有道理的，因为S和O都在元素周期表的第16组中。 N 2 S的Lewis结构是：N NS:::每个原子都有一个八位组，但有正式的电荷：N N -S - :::我们可以写另一个结构为:: N - =N = S ::每个结构仍然有一个八位组，但N原子现在有一个负电荷。我们可以编写没有正式费用的第三个结构:: N-N（：）= S ::这不是一个好的结构，因为终端N atom没有八位字节。最好的结构是第二个，原因有两个。每个原子都有一个八位字节。而且，N比S更具电负性，因此电子的优选位置在N上。形式电荷的存在意味着该分子将是高极性的。根据VSEPR理论，这是AX 2分子。它将是线性的，N-N-S键角为180°。 阅读更多 »

它主要与极性有关。亲水的分子或水爱好者通常倾向于极性。这是至关重要的，因为它的水是极性的 - 它有一个净的负部分（氧原子，因为它是高电负性将吸引电子比水中的氢原子更多，给它一个净负极性，而氢是净正极性。）这意味着它们可以很容易地与其他极性分子结合 - 就像水溶性维生素C一样。它含有大量的羟基，导致大量的极性，因此很容易溶于水。另一方面，维生素D由于缺乏极性基团而具有高度疏水性。 （它确实有一个羟基，但这不足以使其溶于水。）相反，它有许多非极性甲基，使其疏水，因为水没有任何“抓住”它的因此，极性部分通常是非极性分子也是疏水性的。脂肪和油也是如此 - 你不能将它们溶解在水中，因为它们不是极性的。 阅读更多 »

中子/质子比和核子总数决定了同位素的稳定性。中子/质子比主要因素是中子与质子的比率。在近距离处，核子之间存在强大的核力。这种吸引力来自中子。核中更多的质子需要更多的中子来将核结合在一起。下图是各种稳定同位素中的中子数与质子数的关系图。稳定的核处于粉红色带中，称为稳定带。它们的中子/质子比在1：1和1.5：1之间。核数量随着核变大，质子之间的静电排斥力变弱。核强力大约是静电排斥力的100倍。它只能在很短的距离内运行。在一定尺寸之后，强力不能将核保持在一起。增加额外的中子会增加质子之间的空间。这减少了它们的排斥，但是，如果有太多的中子，那么核再次失去平衡并衰变。 阅读更多 »

这是Millikan实验室设置的照片。这是设备本身的照片。这是他的装置图，取自他的一篇论文，带有一些现代注释。将其与现代教学图（如下图）进行比较。 阅读更多 »

见下文。 Exothermic是什么意思？ Exo意味着放弃，而且意味着热量相关。因此，放热意味着放出或释放热量的东西。在这里，我们正在处理化学，对吗？因此，放热变化是一种释放或释放热量的变化。我说改变，因为它可能是物理或化学变化。例如，物理放热变化： - 将NaOH溶解在蒸馏水中。如果你没有正确观察，你会发现在NaOH完全溶解后，溶液会变得比以前更温暖。 NaOH（s）rarr ^（H_2O）= Na + +（aq）+ OH ^ - （aq）+“热”化学放热变化： - 非常常见的例子是燃烧。如果你在空气中燃烧煤，它会形成CO_2并释放热量，从而继续反应。 C + O_2 = CO_2 +“热”[其中+“热量”意味着热量被释放。]您可以在此处了解有关放热变化的更多信息。这是一篇非常精彩的文章。我推荐它。希望这可以帮助。 阅读更多 »

好吧，我们可以简单地写出他的气体法则......“反应气体和”气体产品的体积之间的比例可以用简单的整数来表示。“现在我们必须深入研究这个定义......让我们考虑形成“气态水：”H_2（g）+ 1 / 2O_2（g）rarrH_2O（g）......这里H_2：O_2：H_2O的比例 - = 2：1：2 ..或形成HCl（g）1 / 2H_2（g）+ 1 / 2Cl_2（g）rarr HCl（g）; 1：1：2 ......并且该气体定律支持建议VOLUME（在给定条件下）与气态粒子的数量成比例。 阅读更多 »

该法律规定，无论反应是一步还是几步，反应过程中的总焓变都是相同的。换句话说，如果通过几种不同的途径发生化学变化，则无论化学变化发生的路线如何（只要初始和最终条件相同），总焓变化是相同的。赫斯定律允许计算反应的焓变（ΔH），即使它不能直接测量。这是通过使用先前确定的形成焓值基于反应的化学方程式执行基本代数运算来实现的。化学方程式的增加导致净方程或总方程。如果已知每个方程的焓变，则结果将是净方程的焓变。实施例给出下列方程式确定CS 2的燃烧热ΔH_“c”。 C（s）+ O 2（g） CO 2（g）; ΔH_“c”= -393.5kJ S（s）+ O 2（g） SO 2（g）; ΔH_“c”= -296.8kJ C（s）+ 2S（s） CS 2（1）; ΔH_“f”= 87.9 kJ解决方案记下目标公式，即你想要得到的公式。 CS 2（1）+ 2 O 2（g） CO 2（g）+ 2SO 2（g）从式3开始。它含有目标中的第一种化合物（CS 2）。我们必须反转等式3及其ΔH以使CS 2在左边。我们得到下面的等式A. A. CS 2（1） C（s）+ 2S（s）; -ΔH_“f”= -87.9 kJ现在我们一次消除一个C（s）和S（s）。公式1包含C（s），因此我们将其写为下面的公式B. B. C（s）+ O 2（g） CO 2（g）; ΔH_“c”= -393.5 kJ我们使用公式2来消除S（s），但我们必须加倍它才能得到2S（s）。我们也将其ΔH 阅读更多 »

轨道形状实际上表示（Psi）^ 2在整个轨道上由轮廓简化轨道实际上是有界区域，它描述了电子可以的区域。电子的概率密度与| psi | ^ 2相同或者波函数的平方。波函数psi_（nlm_l）（r，theta，phi）= R_（nl）（r）Y_（1）^（m_l）（theta，phi），其中R是径向分量，Y是球谐波。 psi是两个函数R（r）和Y（theta，phi）的乘积，因此它直接与角度和径向节点相连。径向波函数和角波函数图对于不同而言并不奇怪。每个轨道因为每个轨道的波函数不同。对于不同量子值的氢原子波函数（可以分配给不同的轨道）我们知道对于氢原子中的1s轨道n = 1，l = 0，m = 0因此波函数由Psi =给出[1 /（ra_ @ color（white）（）^ 3）] ^ 0.5 * e ^（ - p），p = r /（a_ @）1s轨道的波函数没有角分量，可以很容易通过描述它的等式来计算出来。因为角度分量Y依赖于θ，所以它必须在描述波函数的等式中。对于某些等式，你可能会看到角部分如cos theta或sin theta如果你想用单个函数来描述氢原子的所有轨道那么psi_ （r，vartheta，varphi）= sqrt（（2 /（na _ @））^ 3（（（nl-1））！）/（2n [（n + 1）！]））e ^ - （rho / 2 ）rho ^ lL_（nl-1）^（2l + 1）（rho）* Y_（lm）（varthet 阅读更多 »

考虑谐振子Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 /（2mu）+1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 /（2mu）（hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2）现在，定义替换：hatx“'”= hatxsqrt（muomega）“”“”“”hatp“'”= hatp / sqrt（muomega）这给出：hatH = 1 /（2mu）（hatp“'”^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2（hatx“'”^ 2）/（muomega））= omega / 2（hatp“'”^ 2 + hatx“'”^ 2）接下来，考虑替换位置：hatx“''”=（hatx“ '“）/ sqrt（ℏ）”“”“”“hatp”''“=（hatp”'“）/ sqrt（ℏ）所以[hatx”''“，hatp”''“] = hatx”' '“hatp”''“ - hatp”''“hatx”''“= i。这给出：hatH = omega / 2（hatp“''”^2cdotℏ+ hatx“''”^2cdotℏ）= 1 /2ℏomega（hatp“' 阅读更多 »

“65.2托”根据拉乌尔定律，两个挥发性组分溶液的蒸气压可通过公式P_“总数”计算得出= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0其中chi_A和chi_B是组分的摩尔分数P_A ^ 0和P_B ^ 0是纯组分的压力首先，计算每种组分的摩尔分数。 “59.0g乙醇”xx“1mol”/“46g乙醇”=“1.28mol乙醇”“31.0g甲醇”xx“1mol”/“32g甲醇”=“0.969mol甲醇”溶液具有“1.28mol + 0.969mol = 2.25mol“总量，所以chi_”乙醇“=”1.28mol乙醇“/”2.25mol“= 0.570 chi_”甲醇“=”0.969mol甲醇“/”2.25mol“= 0.430（我们也可以这样说chi_“甲醇”= 1 - chi_“乙醇”= 1- 0.570 = 0.430因为摩尔比总是总和为1.）因此，溶液的蒸气压是P = chi_“乙醇”P_“乙醇”^ 0 + chi_“甲醇“P_”甲醇“^ 0 = 0.570 *”45.0 torr“+ 0.430 *”92.0 torr“=”65.2 torr“ 阅读更多 »

我一直很喜欢定义“量子” - “包”......因此电荷被“量化”......它来自EXTRA电子（阴离子）的存在，或者来自CATIONS中没有电子。电荷是至关重要的，因为这是我们可以根据NUCLEAR原子序数定义改变的唯一电荷。并且一个电子的电荷为-1.602xx10 ^ -19 * C ...因此单独的带电离子可以减去这个CHARGE的PACKETS给予阳离子，或者添加给阴离子。你和我在一起吗？如果我们得到一摩尔的阴离子......那么我们的静电电荷为...... -1.602xx10 ^ -19 * Cxx6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1- = 96472.4 * C * mol ^ -1。 ..这当然是老法拉第的常数......在电子和痣的概念之前，它是通过实验接近的...... 阅读更多 »

科学记数法意味着您将数字写为数字乘以10来表示幂。例如，我们可以将123写为1.23×10²，12.3×10¹或123×10 。标准科学记数法在小数点前加一个非零数字。因此，上述所有三个数字都是科学记数法，但只有1.23×10 2是标准符号。指数10是您必须移动小数点以获得科学记数法的位数。如果将小数位移到左侧，则指数为正。如果将小数位移到右侧，则指数为负数。例子：'200。 = 2.00×10²小数点左移2位，所以我们用2作为指数。 0.0010 = 1.0×10 -3小数点右移3位，所以我们用-3作为指数。问题：用标准科学记数法写下以下数字：1001; 6 926 300 000; -0.0392溶液：1.001×10³;小数点左移3个位置，所以我们用3作为指数。 6.9263×10 ;小数点左移9位，所以我们使用9作为指数。 -3.92×10 -2;小数点右移2位，所以我们使用-2作为指数。这是一个讨论科学记数法主题的视频。 阅读更多 »

海森堡不确定性原理 - 当我们测量粒子时，我们可以知道它的位置或它的动量，但不能同时知道它们。海森堡不确定性原理始于观察某些东西会改变被观察者的观点。现在这听起来像是一堆废话 - 毕竟，当我观察树木，房屋或行星时，它没有任何变化。但是当我们谈论非常小的事物时，例如原子，质子，中子，电子等，那么它确实很有意义。当我们观察到非常小的东西时，我们如何观察它？用显微镜。显微镜如何工作？它将光线射向一个物体，光线反射回来，我们看到了图像。现在让我们观察到的东西真的很小 - 比原子小。它太小了我们不能简单地向它射击，因为它太小而无法看到 - 所以我们使用电子显微镜。电子撞击物体 - 比如一个质子 - 并反弹回来。但是电子对质子的影响改变了质子。因此，当我们测量质子的一个方面，说它的位置时，电子的影响会改变它的动量。如果我们要测量动量，那么位置就会改变。这就是不确定性原则 - 当我们测量一个粒子时，我们可以知道它的位置或它的动量，但不是两者。 阅读更多 »

海森堡不确定性原理告诉我们，不可能绝对精确地知道粒子的位置和动量（在微观层面）。这个原理可以写成（例如沿x轴）：DeltaxDeltap_x> = h /（4pi）（h是普朗克常数）其中Delta表示沿x测量位置的不确定度或测量动量，p_x沿x 。例如，如果Deltax变得可以忽略不计（不确定性为零），那么你就知道你的粒子在哪里，它的动量的不确定性变得无限（你永远不会知道它下一步到底!!!!）！这告诉你很多关于绝对测量的想法和微观水平的测量精度！ （也是因为，在微观层面上，一个粒子变成......一个Wavicle !!!!）希望它有所帮助！ 阅读更多 »

每个元素都有一个特定的质量数和一个特定的原子序数。这两个数字对于一个元素是固定的。质量数告诉我们原子核中质子和中子的数量（核子的总和）。原子序数（也称为质子数）是在原子核中发现的质子数。它传统上由符号Z表示。原子序数唯一地标识化学元素。在中性电荷原子中，原子序数等于电子数。原子序数与质量数密切相关，质量数是原子核中质子和中子的数量。碳的质量为12，其原子序数为6.碳原子具有原子6，因此在其原子核中有6个质子。它具有质量数12，这意味着碳原子中的中子和质子的总和是12.n + p = 12 p = 6 n +6 = 12 n + 6-6 = 12-6 n = 6。 阅读更多 »

这与KNO_3是离子化合物的事实有关。离子化合物溶于水，而共价化合物则不溶于水。最好的例子是NaCl（氯化钠：食盐） - 这是一种离子盐，易溶于水。诸如砂（二氧化硅：SiO_2）的共价化合物不溶于水。这是因为偶极子水分子吸引正离子和负离子并将它们分开 - 在SiO_2等共价化合物中原子上没有电荷，因此它们更难分解。在旁注：偶极子是一个分子或原子，其中一个区域中的电子浓度高于另一个区域 - 这导致一侧略微为正，而另一侧略微为负。例如，如果你想象一个氦原子（它有两个电子） - 并且两个电子都在原子的左侧，右侧将没有。这使得具有更多电子的一侧具有略微负电荷，并且具有较少电子的一侧具有略微正电荷。因此，在离子分解的情况下，水分子的正侧吸引离子的负NO_3 ^（ - ）部分，而负K ^（+）离子吸引到水偶极子的负侧。 阅读更多 »

根据Avogadro的数字来考虑一下。我们知道氟化锂是一种离子化合物，含有负氟离子和正锂离子，比例为1：1。 1摩尔任何物质含有6.022倍10 ^ 23分子，LiF的摩尔质量为25.939gmol ^ -1。问题是你的金额对应多少摩尔的LiF？用Avogadro的数字除以分子数。 （7.73乘10 ^ 24）/（6.022乘以10 ^ 23）= 12.836摩尔当锂离子以1：1的比例存在时，该锂离子的摩尔量也对应于物质-LiF的摩尔数。因此，为了找到以克为单位的质量，我们将摩尔质量乘以摩尔质量以得到质量（根据n =（m）/（M））n = 12.836 M = 25.939 m =？ 12.836倍25.939 = 332.9599克这与Wiley给你的一致:) 阅读更多 »

让我们做两个解决方案，观察它们是放热还是吸热。 1.氯化铵在水中的溶液：（a）在烧杯中取100ml水，记录其温度。这称为初始温度。 （b）将4克氯化铵溶于100毫升水中。加入氯化铵，加水搅拌。记录溶液的温度。温度称为最终温度。 （c）在本实验中，您将观察到水的温度将降低（最终温度<初始温度）。氯化铵溶于水时会吸收水中的热量，水会失去热量，温度会降低。这是一个吸热过程，因为盐从周围的水中吸收热量。 2.氢氧化钠在水中的溶液：（a）在烧杯中取100ml水，记录其温度。这称为初始温度。 （b）将4克氢氧化钠溶于100毫升水中。加入氢氧化钠，加水搅拌。记录溶液的温度。温度称为最终温度。 （c）在本实验中，您将观察到水的温度将升高（最终温度>初始温度）。溶解在水中的氢氧化钠会释放热量到水中，水会产生热量并且温度会升高。这是一个放热过程，因为盐会释放热量到周围的水中。 阅读更多 »

元素周期表第15族（列）VA的元素都具有s ^ 2 p ^ 3的电子构型，给出它们五个价电子。这些元素包括氮（N），磷（P），砷（As），锑（Sb）和铋（Bi）。观察周期表的第四能级或周期（行），我们将发现元素砷处于第4能级和第17组。砷的电子构型为[Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3。砷的s和p轨道分别具有2和3个电子，形成5个价电子。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

在原电池中发生的能量转换是化学到电气的变化。电偶电池是由与电解质共同接触的两种不同金属组成的电池。因为这两种金属与电解质具有不同的反应性，所以当电池连接到闭合电路时，电流将流动。电偶细胞从细胞内发生的自发氧化还原反应中获取能量。在以下反应中可以观察到原电池的一个例子：电极是Pb（s）和PbO2（s）。支持电解质是硫酸。以下是重要的反应：阳极：Pb（s）+ HSO4- PbSO4（s）+ H + + 2e-铅从0氧化到+2状态阴极：PbO2（s）+ HSO4- + 3H + + 2e- PbSO4（s）+ 2H2O铅从+4降至+2状态净反应：Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H + + 2HSO4- 2PbSO4（s）+ 2H2O来源：http：// chem .chem.rochester.edu /~chm132tr / lectures / lecture_11.pdf http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20120404191817AA4Pdhy 阅读更多 »

影响溶解度的主要因素是分子间力。为了形成溶液，我们必须：1。分离溶剂的颗粒。 2.分离溶质颗粒。 3.混合溶剂和溶质的颗粒。 ΔH_（“soln”）=ΔH_1+ΔH_2+ΔH_3ΔH_1和ΔH_2都是正的，因为它需要能量将分子拉离彼此以抵抗分子间吸引力。 ΔH_3是负的，因为分子间的吸引力正在形成。为了使求解过程良好，ΔH_3应至少等于ΔH_1+ΔH_2。如果溶剂和溶质都是非极性的，则所有ΔH值都很小。那么主要因素是当形成溶液时发生的熵（无序）的增加。这是一个有利的过程。如果溶剂和溶质都是极性的，则所有ΔH值都很大但尺寸相似。主要因素是熵的增加。像溶解一样。如果非极性溶质如油与极性溶剂如水混合，则ΔH_1大且为正。这超过了ΔH_3。没有形成解决方案。 阅读更多 »

吉布斯自由能变化决定了电化学电池的电压。这又取决于浓度，气体压力和温度等因素。 >吉布斯自由能吉布斯自由能衡量一个系统与平衡的距离。因此，它确定电化学电池的电压（驱动力）。 ΔG= -nFE或E = - （ΔG）/（nF）其中n是转移的电子的摩尔数，F是法拉第常数。浓度和气压ΔG=ΔG°-RTlnQ，其中Q是反应商。对于诸如“A” “B + C”的平衡反应，Q =（[“B”] [“C”]）/（[“A”]）或Q =（P_“B”P_“C” ）/ P_“A”如果物质是气体。 E取决于ΔG，ΔG取决于Q，Q取决于浓度和压力。因此，浓度和气体压力都会影响电池的电压。温度根据能斯特方程，E = E° - （（RT）/（nF））lnQ此等式中的温度项表示温度也会影响电池电压。 阅读更多 »

溶剂 - 溶质吸引力和温度影响固体在液体中的溶解度。 >溶剂 - 溶质吸引力溶剂和溶质颗粒之间的强吸引力导致更大的溶解度。因此，极性溶质在极性溶剂中溶解最好。非极性溶质在非极性溶剂中溶解效果最好。极性溶质不溶于非极性溶剂，反之亦然。要记住的一般规则是喜欢溶化。温度当我们为物质加热时，分子的动能会增加。更高能的溶剂分子可以克服溶质颗粒中的吸引力。溶质颗粒离开固体表面并进入液相（溶解）。因此，提高温度通常会增加物质的溶解度。例如，糖在较高温度下更易溶于水。 阅读更多 »

离子化合物的溶解度受溶质 - 溶剂相互作用，常见离子效应和温度的影响。溶剂 - 溶剂吸引力强的溶质 - 溶剂吸引力增加了离子化合物的溶解度。离子化合物最易溶于极性溶剂，如水，因为固体的离子被极性溶剂分子强烈吸引。共离子效应离子化合物溶解性较差的是含有共同离子的溶剂。例如，CaSO 4微溶于水。 CaSO 4（s） Ca2+（aq）+ SO 4 2-（aq）如果水中已含有钙离子或硫酸根离子，则平衡位置向左移动，溶解度降低（LeChâtelier原理）。温度升高温度通常会增加离子化合物的溶解度，因为溶液过程通常是吸热的。 CaSO 4（s）+热 Ca 2+（aq）+ SO 4 2-（aq）LeChâtelier的原理预测，增加温度（增加热量）会使平衡位置向右移动。该化合物将变得更易溶解。 阅读更多 »

脂质具有不同的结构，但最常见的官能团是酯（羧酸盐和磷酸盐）和醇基团。其他官能团是酰胺和酮基团。蜂蜡之类的蜡具有酯基。甘油三酯（脂肪）如三硬脂酸甘油酯具有酯基。磷脂如卵磷脂含有羧酸盐和磷酸盐基团。鞘脂如鞘磷脂含有酰胺，磷酸酯和羟基。类固醇主要含有醇和酮基团。 阅读更多 »

理想气体定律常数的单位来自方程PV = nRT？当压力-P在大气压（atm）时，体积-V以升（L）表示，摩尔数-n，以摩尔（m）表示，温度-T以开尔文（K）表示，与所有气体定律计算一样。当我们进行代数重构时，最终压力和体积由摩尔和温度决定，给出一个（atm x L）/（mol x K）的组合单位。恒定值则变为0.0821（atm（L））/（mol（K））如果您选择不让您的学生使用标准压力单位系数，您还可以使用：8.31（kPa（L））/（mol（ K））或62.4（Torr（L））/（mol（K））。温度必须始终为开尔文（K），以避免使用0 C并且在学生分开时无法解决问题。理想气体定律的变化使用气体密度，其中PM = dRT其中M是摩尔质量，单位为g / mol，d是气体密度，单位为g / L.压力和温度必须保持在单位atm和K，气体定律常数保持R = 0.0821（（atm）L）/（（mol）K）。我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

随着冰融入水中，动能被添加到颗粒中。这导致它们“兴奋”并且它们破坏了将它们固定在一起作为固体的键，导致状态的变化：固体 - >液体。我们可能知道，物体状态的变化是由于颗粒的平均动能的变化。该平均动能与颗粒的温度成比例。这是因为热量是一种能量形式;通过向冰热添加能量，你可以“激发”水分子，破坏晶格结构中的相互作用，形成更弱，更松散的氢键相互作用。这导致冰融化。这在下图中进行了说明。更一般地说，当你移除能量 - 物体冷却下来时，粒子的移动速度会慢很多。如此缓慢，他们比以前更多地分别吸引其他分子，这导致物理变化也改变了状态。除了这3种之外还有其他物质状态，但这些是最常见的。在水从冰融化成水的情况下，它从固体转变为液体。这意味着以热能的形式添加能量。这种热量意味着颗粒获得能量。然后，它们脱离将它们保持在一起的晶格相互作用（处于固态）。结果，发生从固态到液态的状态变化。希望这可以帮助 ：） 阅读更多 »

正电子与电子碰撞并转化为能量。 >正电子发射是一种放射性衰变，其中放射性核内的质子在释放正电子和电子中微子的同时被转换成中子（ν_text（e））。例如，“”_9 ^ 18“F” 颜色（白色）（l）_8 ^ 18“O”+颜色（白色）（l）_1 ^ 0“e”+ν_text（e）在水中，正电子将在撞击电子之前行进大约2.4毫米。电子是正电子的反物质对应物。当两个粒子碰撞时，它们会立即相互破坏。它们被转换成两个直接相互远离的高能伽马射线。 “”_ text（1）^ 0“e”+“”_ text（-1）^ 0“e” “”_ text（0）^0γ+“”_ text（0）^0γ 阅读更多 »

热量是原子在振动/移动时所拥有的能量。这由温度表示。对于理想气体，您可以将分子的动能等同于与温度相关的能量（kT能量）...从中可以得出分子速度在温度方面的表达式。 （阅读本文了解更多详情：http：//hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html）来自一个分子的能量可以通过碰撞转移到另一个分子。当你使两个表面相互接触时（如热水和冰），热水中的分子会振动并与冰内的分子发生碰撞。这有效地将能量从热水转移到冰。通常，能量转移的方向是从较高温度表面到较低温度表面。当你从身体（如冷藏）中取出热量时，你正在操纵两种不同材料的温度来强制在特定方向上传热的方向。在制冷的情况下，您将制冷剂（如氨）膨胀直至温度下降。这种温度下降迫使热量从冰箱内的物质传递到制冷剂。因此，冰箱内的物质变冷，温度下降 阅读更多 »

磷在PCl 4中使用sp³轨道。 1.绘制路易斯结构。 2.使用VSEPR理论预测轨道几何。这是一个AX 4离子。它有4对键合，没有孤对。债券应指向正四面体的角。 3.使用轨道几何来预测杂交。指向正四面体拐角的轨道是sp³杂化的。 阅读更多 »

好吧，你得到的氢气与非常电子化的氧原子结合在一起......在氢气与强电负性元素结合的情况下，已知会发生氢键... ...极性的特殊情况......我们可以代表偶极子为... H_3C-堆栈（delta ^ +）O-stackrel（delta ^ - ）H在本体解决方案中，分子偶极子排列......这是偶极 - 偶极相互作用的特殊情况，“分子间氢键“，它构成了POTENT分子间力，它提高了分子的熔点和沸点。所以我们得到的正常沸点是...... CH_4; -164“”^ @ C. H_3C-CH_3; -89“”^ @ C. H_3C-OH; + 64.7“”^ @ C. H_3C-CH_2OH; + 78.5“”^ @ C. H-O-H; + 100.0“”^ @ C.当然，分散力在所有分子之间起作用......但这些分子与分子间氢键不同...... 阅读更多 »

两种类型的离子在水溶液中水解：（1）弱酸和碱的盐和（2）某些金属离子。离子的水解是其与水的反应以产生酸性或碱性溶液。 （1）乙酸钠是弱酸乙酸的盐。乙酸根离子是乙酸的共轭碱。它在水中水解形成碱性溶液：CH 3 COO - （aq）+ H 2 O（1）CH 3 COOH（aq）+ OH - （aq）氯化铵是弱碱氨的盐。铵离子是弱碱氨的共轭酸。它在水中水解形成酸性溶液：NH 4 +（aq）+ H 2 O（1）NH 3（aq）+ H 3 O 6（aq）（2）金属离子是路易斯酸。在溶液中，它们形成具有通式M（H 2 O）_n ^（m +）的水离子。例子是Be（H 2 O）4 ^（2 +），Al（H 2 O）6 ^（3+）和Fe（H 2 O）6 ^（3+）。具有高电荷密度的小金属离子经历水解以形成酸性溶液。例如，Al（H 2 O）_6 ^（3 +）+H_2O Al（H 2 O）_5（OH）^（2+）+ H_3O ^ + 阅读更多 »

分散力CO_2具有分散力或范德华力作为其唯一的分子间力。由于CO_2由一个碳和两个氧组成，碳和氧都是非金属，它也具有共价键。有关额外信息，有3种类型的分子间力。分散力偶极 - 偶极氢键分散力弱于偶极 - 偶极和偶极 - 偶极弱于氢键。分散力通常存在于所有分子中并且是暂时的。偶极 - 偶极力是一个极性分子的正端与另一个极性分子的负端之间的吸引力。氢键是最强的并且当存在与氢键合的氟，氧或氮分子时发生氢键，然后氢与氟，氧或氮分子结合。氢键的一个例子是水分子。最后一点，氢键是分子间力的最强力，但与其他类型的键如共价键相比，它不是最强的，因为共价键比氢键更强！ 阅读更多 »

辛烷和氧气在燃烧反应中发生反应，在此反应中产生二氧化碳和水（平衡方程后）：2“C”_8“H”_18 + 25“O”_2-> 16“C”“O”_2 + 18“H”_2“O”将两侧乘以3：6“C”_8“H”_18 + 50“O”_2-> 48“C”“O”_2 + 54“H”_2“O”显然， 6摩尔辛烷与50摩尔氧气反应。这假设辛烷完全燃烧。但是，如果燃烧不完全，可以产生一氧化碳和烟灰，并且不同数量的氧气会与辛烷反应。 阅读更多 »

平衡化学方程式是化学家的简写，使用化学符号来显示化学反应的分子和原子。反应物显示在等式的左侧，产物在右侧。系数给出关于所涉及的分子数量的信息，下标提供关于每个分子中原子数的信息。让我们从氮和氢之间的非常基本的化学反应开始产生氨。反应是反应物 - >产物N_2 + H_2 - > NH_3两个原子氮与两个原子氢反应产生一个含有一个氮原子和三个氢的氨分子原子。第一步是采用等式两边的原子清单。反应物N = 2 H = 2产品N = 1 H = 3为了平衡氮的不平衡原子，我们在产品侧的氨前面加上2的系数。 N_2 + H_2 - > 2NH_3这改变了等式两边的原子库存。反应物N = 2 H = 2产物N = 2 H = 6为了完全平衡方程式，我们在反应物侧的氢气前加上3的系数。 N_2 + 3H_2 - > 2NH_3这改变了等式两边的原子库存。反应物N = 2 H = 6产物N = 2 H = 6并且方程是平衡的。具有两个原子氮的N_2 + 3H_2 - > 2NH_3 ONe分子与具有两个氢原子的三个分子反应，产生具有一个氮原子和三个氢原子的2分子氨。请查看下面的视频，了解更多平衡方程的示例。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

化学变化是导致形成具有新特性的新化学物质的任何变化。例如，氢气与氧气反应形成水。这是化学变化。 2H 2 + O 2 H 2 O氢气和氧气都是无色气体，但在常温下水是液体。实施例以下哪项是化学变化？ （a）糖溶于温水中。 （b）指甲生锈。 （c）玻璃破碎。 （d）一张纸烧伤。 （e）铁和硫在加热时形成闪亮的非磁性灰色物质。解决方案：（a）不是化学变化。糖和水仍然存在。 （b）化学变化。红褐色铁锈与铁不同。 （c）不是化学变化。玻璃杯只是较小的一块。 （d）化学变化。报纸消失了。剩下的就是少量的灰烬。 （e）化学变化。硫是黄色的，铁是磁性的。该产品既不是黄色也不是磁性的。这是一个实验室的视频，其中包含许多化学和物理变化的例子。视频来自：Noel Pauller 阅读更多 »

负ΔH是焓的变化。当能量输入系统（热量）时，ΔH将具有正值。 ΔH的正值告诉我们能量输入到系统中，破坏了组成化学键。当ΔH为负时，这意味着形成了键并且系统已经将能量释放到宇宙中。考虑下面ΔH为负的图形： 阅读更多 »

差示扫描量热计是一种特殊的量热计，可以相同的速率加热样品和参比。它测量作为温度函数的增加样品和参比温度所需的热量差异。差示扫描量热法（DSC）通常用于研究聚合物。您加热样品和参考物，使其温度以相同的速率增加。当样品经历相变时，不同量的热量将流向样品而不是参考。您可以将热流的差异绘制为温度的函数。熔化：固体的熔化是吸热的。保持温度的额外热流在图上显示为峰值。结晶：当样品结晶时，较少的热量流向样品。这似乎是情节的下降。玻璃转变：在一定温度后，聚合物可能经历玻璃化转变。它的热容量增加了。完整的情节通常看起来像这样： 阅读更多 »

您需要两个公式来说明多重比例的定律，例如“CO”和“CO”_2。多重比例定律涉及形成多个化合物的元素。它指出，与第二元素的固定质量相结合的一个元素的质量是小的整数比。例如，碳和氧反应形成两种化合物。在第一种化合物（A）中，42.9g“C”与57.1g“O”反应。在第二种化合物（B）中，27.3g“C”与72.7g“O”反应。让我们计算每种化合物中“O”的质量，它与1g（“固定质量”）的“C”反应。在化合物A中，“O的质量”= 1色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g C”）））×（“57.1g O”）/（42.9色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g C”））））=“1.33 g O”在化合物B中，“O的质量”= 1色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g C”）））×（“ 72.7克O“）/（27.3色（红色）（取消（颜色（黑色）（”g C“））））=”2.66 g O“”比率“=（”B中O的质量“）/（” A“中的O质量=（2.66色（红色）（取消（颜色（黑色）（”g“））））/（1.33色（红色）（取消（颜色（黑色）（”g“））） ）=2.00 2与固定质量的碳结合的氧气质量比为2：1。整数比率与多重比例法一致。最合适的公式是“CO”和“CO”_2。 阅读更多 »

一种电化学电池，它由氧化还原反应产生电流。让我们看看下面的氧化还原反应：Zn + Cu ^（2+） - > Zn ^（2+）+ Cu从氧化态，我们知道2个电子从Zn转移到Cu ^（2+）。当这种氧化还原反应直接发生时，电子也会直接转移 - 如果我们想要传导电流，这是没有用的。电偶电池通常通过将反应物分成两个半电池并通过电线连接来解决这个问题。当Zn和Cu ^（2+）分离时，电子将从Zn流过导线到达Cu ^（2+）。这种电子流会产生电流，可以用来做功！原电池中的两个半电池是阴极和阳极。阴极是接收电子的半电池。对我们来说，它是铜半电池。阳极是提供电子的半电池。对我们来说，它是锌半电池。同样重要的是要注意，有一个盐桥允许离子流到两个半电池。如果我们没有盐桥，我们会看到阴极中负电荷的积累和阳极中正电荷的积累。如果发生这种情况，电子将不再能够从阳极流到阴极。盐桥通过允许正离子如Na + +流入阴极并且负离子如SO_4 ^（2-）流入阳极，维持电荷来解决该问题。 阅读更多 »

记住六种常见的强酸要容易得多。 >如果酸不是六种强酸中的一种，那几乎可以肯定是弱酸。最好的首字母缩写词是你自己编造的。傻瓜越好！这是我刚刚编造的一个。“H”颜色（红色）（“I”）颜色（白色）（mml） - 颜色（红色）（“I”）“H”颜色（红色）（“Br”）颜色（白色）（ml） - 颜色（红色）（“Br”）“ing”“H”颜色（红色）（“Cl”）颜色（白色）（ml） - 颜色（红色）（“Chl”）“oe”，“H”_2color（红色） ）（“SO”）_ 4 - 颜色（红色）（“So”）“H”颜色（红色）（“NO”）_ 3color（白色）（l） - 颜色（红色）（“No”）“H”颜色（红色）（“ClO”_4） - 颜色（红色）（“Clo”）“ak”颜色（红色）（4）“我”确定。所以它不是那么好！我不是诗人！只需替换你会记住的单词。请注意，前三种强酸是卤素酸（第17组），所以它们不应该太难记住。此外，一些教师在列表中包含“HClO”_3，因此您可能还必须记住酸。 阅读更多 »

Li ttle Na nnies K ill R ab bits，C au s ing Ca rnivorous S craming Ba bies我从来没有真正需要一个记忆装置来帮助记住它们...我只是总是知道强碱包括第1组中的所有金属阳离子（ “LiOH”，“NaOH”，“KOH”，“RbOH”和“CsOH”）（放射性“Fr”除外）和重质2族金属（“Ca”（“OH”）_ 2， “Sr”（“OH”）_ 2和“Ba”（“OH”）_ 2）（放射性“Ra”除外）。如果你想要一个助记设备，这是我在现场制作的一个：Li ttle Na nnies K ill R a b bits，C au s ing Ca rnivorous S c r eaming Ba bies这可能听起来很可恶，但不管它需要什么。 阅读更多 »

最常见的核医学程序是使用锝-99m诊断冠状动脉疾病。锝-99m每年用于超过四千万的诊断和治疗程序。它占全世界所有核医学程序的80％。锝-99m具有几乎理想的核医学扫描特征。它们是：它通过发射伽马射线和低能电子而衰变。给患者的辐射剂量很低。低能量伽马射线与医用X射线的波长大致相同，因此可通过伽马相机精确检测。它的半衰期为6小时，这意味着94％在24小时内消失。这足够长以检查代谢过程，但又足够短以最小化对患者的辐射剂量。锝可通过掺入一系列生物活性物质形成示踪剂，以确保其浓缩在感兴趣的组织或器官中。除了用于检测冠状动脉疾病外，锝-99m主要用于对骨骼，脑，甲状腺，肺，肝，脾，肾，胆囊，骨髓，唾液腺以及许多专业医学研究进行成像。例如，在心脏成像中，将锝化合物静脉内注射到患者体内，其中心脏肌肉中的锝化合物与血流成比例地分布。伽玛相机在衰变时检测锝-99m发出的伽马射线。获取两组图像。对于一组，在患者休息时注射锝，然后对心肌进行成像。在第二组中，通过在跑步机上锻炼或通过施用药物来对患者施加压力。在峰值应力下注射药物，并再次进行成像。将得到的两组图像相互比较以区分受限和阻塞的血管。 阅读更多 »

亚原子粒子。实际上，中子是J. Chadwick首先发现的亚原子粒子。还有两个亚原子粒子，即“电子”，“质子”。但他们三者在很多方面都有所不同，就像中子在这三者中最重的一样。中子不带电，因此是中性的。你听说过“质量数”吗？如果不是那么它是通过添加质子数和中子数计算的整数。不要混淆任何原子的质量数和原子质量，这两者都是不同的术语，尽管在数值上有些相同。如果质子的原子数等于原子数，就不能很容易地确定中子的数量。中子的数量甚至可能在同一元素的原子上不同。这种原子被称为“同位素”。元素中有许多同位素，但其中许多是不稳定的，因为氧具有许多具有不同质量数的同位素。神经元在使原子稳定方面也起着重要作用。决定原子稳定性的因素之一是中子 - 质子比率，它随着核质量的增加而不同，中子和质子也集中在一个非常小的体积中，称为原子核。中子和质子一起被称为“核子”。 阅读更多 »

碘时钟反应是证明时钟反应的最佳选择。 >碘时钟是一个很好的示范。我已经在Science Fairs和Magic show中多次使用它。对于演示，你只需要混合两个无色的解决方案，并在计时器上记下时间。然后你向观众发表啪嗒啪嗒的演讲，并在适当的时间（比方说，25秒），你将手指指向烧杯并发出命令，“好的，改变颜色。”无色溶液立即变成蓝黑色。你已经说服观众用你的声音来控制反应。程序您可以从多个网站获取化学品清单和程序。只需搜索“碘钟反应演示”。化学品应在演示前新鲜准备。您必须事先练习演示以确保正确的时机。好运！ 阅读更多 »

涉及共价化合物的实践问题包括命名法（命名）和公式书写。这个答案将集中在二元共价化合物的命名和公式写作上。问题1.给出以下每种共价化合物的通用名称。一个。 “H”_2“O”答案：水b。 “NH”_3答案：氨c。 “CH”_4答案：甲烷d。 “H”_2“O”_2答案：过氧化氢e。 “HCl”答案：氯化氢或盐酸问题2.使用前缀在问题1中写下二元化合物的名称。一个。二氢一氧化物b。三氢化氮四氢化碳d。二氢二氧化物一氯化氢问题3.编写下列二元共价化合物的化学式。一个。五氧化二磷答案：“P”_2“O”_5 b。四氟化硅答案：“SiF”_4 c。二氮三硫烷答案：“N”_2“S”_3 d。六氯化硫答案：“SCl”_6 阅读更多 »

大多数吉布斯自由能问题都围绕着确定反应的自发性或反应的温度或者不是自发的温度。例如，确定在标准条件下该反应是否是自发的;知道反应的变化是焓是ΔH^ @ = -144“kJ”，其熵的变化是DeltaS ^ @ = -36.8“J / K”。 4KClO_（3（s）） - > 3KClO_（4（s））+ KCl _（（s）我们知道DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @用于标准状态条件，这意味着压力为1 atm和298 K的温度，所以DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3“J” - 298“K”*（ - 38.6 J / K）= - 133 kJ“如果DeltaG ^ @ 0，反应是据说是自发的，所以这种反应在标准条件下是自发的。让我们确定这个反应是自发的温度。换句话说，我们需要找到一个反应停止自发的温度。当一个反应不再是自发的。 DeltaG> 0，即DeltaH - T * DeltaS> 0.所以，DeltaH-T * DeltaS> 0 - > DeltaH> T * DeltaS - >（DeltaH）/（DeltaS）> T得到（-144 * 10 ^ 3 “J”）/（ - 38.6J / K）= 3732> T，这意味着这个反应对于任何T <“3731 K”都是自发的。这里有一些更多的吉布斯自由能实例的链接; http 阅读更多 »

长期回答。以下是您在吸热过程问题中可能遇到的一些问题：给出以下化学反应N_（2（g））+ O_（2（g）） - > 2NO _（（g））提供解释为什么这种反应是吸热的（概念上和数学上）;这种反应在298 K时是自发的吗？如果没有，它会在什么温度下自发？给出的数据：对于NO和DeltaS的DeltaH_f ^ @ = + 90.4“kJ / mol”_（“反应”）= 24.7“J / K”让我们从数学开始，将它排除在外。如果反应的焓变ΔH（“反应”）为正，则认为反应是吸热的。我们可以根据数据提供的数据来计算这种焓的变化。 DeltaH _（“反应”）=“2摩尔NO”* 90.4（kJ）/（mol） - （“1摩尔”N_2）* 0（kJ）/（mol） - （“1摩尔”O_2）* 0（kJ ）/（mol）DeltaH _（“反应”）=“2摩尔NO”* 90.4（kJ）/（mol）= 180.8“kJ这里的技巧是要注意形成焓（DeltaH_f ^ @）的事实元素为零。由于DeltaH _（“反应”）> 0，反应确实是吸热的。从概念上讲，这种反应是吸热的，尽管形成了键（在N和O之间）;这是因为N_2分子有它的两个原子通过非常强的三键键合在一起，这意味着必须使更多的能量破坏这种键，而不是在形成NO分子时释放出来。现在，为了使反应自发，DeltaG的符号 - 吉布斯自由能 - 在给定温度下必须是负的。因此我们可以通过使用DeltaG _（“反 阅读更多 »

自发过程是指在没有催化剂的帮助下自然发生反应的过程。类似地，在催化剂的帮助下发生非自发反应。自发反应的一个例子是纸张变黄加班，而非自发反应可能会使一块木头着火。自发性可以通过 Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ来计算Delta H表示焓的变化，T delta S表示变化是熵。 ΔG<0 =自发反应ΔG> 0 =非自发ΔG= 0 =平衡。使用上面的公式尝试这个问题。根据下面的平衡方程，甲烷气体与水蒸气反应产生一氧化碳和氢气的混合物。 text {CH} _4（g）+ text {H} _2 text {O}（g） rightarrow text {CO}（g）+3 text {H} _2（g） Delta H ^反应的环境为+ 206.1 kJ / mol，而 Delta S ^ circ为+215 J / K•mol。在25°C下计算 Delta G ^ circ并确定在该温度下反应是否是自发的。一旦你解决了，我会评论答案！ 阅读更多 »

这是一个有点困难的主题，但确实有一些实际问题，而不是过于困难的问题。假设您具有1s，2s和3s轨道的径向密度分布（也可称为“轨道概率模式”）：其中a_0（图中显然标记为a）是玻尔半径，5.29177xx10 ^ -11 m 。这只是意味着x轴以“玻尔半径”为单位，所以在5a_0，你是2.645885xx10 ^ -10米。有时将它写为5a_0会更方便。非常松散地说，y轴是在远离轨道中心的特定径向（向各个方向向外）距离处找到电子的概率，它被称为概率密度。因此，人们可以提出以下一些问题：如果您希望永远找不到电子，距离每个轨道中心的距离是多少？为什么3s轨道的曲线图最远离轨道中心逐渐变细，与1s轨道相比，它最接近轨道中心逐渐变细（不要过度思考）？挑战问题：绘制上面列出的每个轨道的近似概率分布，知道y轴上的较高值表示轨道的阴影较暗，反之亦然，r表示所有方向向外的距离，并且轨道是球体。它不一定非常详细;从字面上看，画点。 （轨道的概率分布是指向轨道中的位置的点的分布，在这些位置中，您可以最经常地，最不经常地，以及在两者之间的任何地方找到电子。）如果您想知道在您之后的挑战问题的答案我试过了，在这里。 阅读更多 »

4NH_3（g）+ 6NO（g） 5N_2（g）+ 6 H_2O（g）如果产生13.7摩尔的N_2（g），每种反应物中有多少摩尔？ 13.7摩尔N_2（g）/ 5摩尔N_2（g）13.7摩尔N_2（g）/ 5摩尔N_2（g）×4摩尔NH3（g）= 10.96摩尔NH_3（g）13.7摩尔N_2（g）/ 5摩尔N_2 （g）×6摩尔NO（g）= 16.44摩尔NO（g）因此，我们有10.96摩尔NH_3（g）和16.44摩尔NO（g）。 阅读更多 »

熵是系统中能量扩散的量度。我们看到有证据表明宇宙在我们生活中的许多地方倾向于最高熵。篝火是熵的一个例子。实木燃烧并变成灰烬，烟雾和气体，所有这些都比固体燃料更容易向外扩散能量。冰融化，盐或糖溶解，制作爆米花和开水的茶是你的厨房熵增加的过程。 阅读更多 »

你的意思是这样的铼复合物吗？或者像这个钌复合物？这也很酷。第二代Grubbs催化剂，用于烯烃复分解。当与碳中的2p轨道混合时，它们倾向于使用它们的d轨道来键合，而不是它们的p轨道，它们的能量稍高。 阅读更多 »

我们在过渡金属配合物中看到这些。以下列化合物为例：[“CoBr”（“NH”_3）_5]“SO”_4这称为五氰基溴化钴硫酸盐。 [“CoSO”_4（“NH”_3）_5]“Br”这称为五氮杂硫氰酸钴。在任何一种情况下，钴都是“Co（III）”，并且没有氨分子对电荷有贡献。这些指控也很好地抵消了。 （硫酸盐是现实生活中的共振混合结构，每个氧与钴共享“-1/2”电荷。） 阅读更多 »

在我定义异构体之前，我将给出一个简单的例子，认为你有三个相同颜色，相同半径和相同质量的圆。您可以将三个圆圈放在另一个旁边，也可以将三个圆圈重叠在另一个圆圈上。在两种布置中具有相同的质量，相同的颜色但不同的是圆的排列。这定义了异构体。异构体是具有相同化学式但化学结构不同的分子。也就是说，异构体含有相同数量的每种元素的原子，但在空间中具有不同的原子排列。异丙醇的简单例子由丙醇给出：它具有式C_3 H_7OH并且以两种异构体出现：丙-1-醇（正丙醇; I）和丙-2-醇（异丙醇; II）这两种异构体具有相同的分子式，相同的质量，但羟基（OH）基团的排列不同。 阅读更多 »

等温过程是Delta“T”= 0的过程，其中Delta“T”是系统的温度变化。考虑由压力变化引起的恒温下的相变。咨询任何相图将告诉您物种的多个阶段，甚至同素异形体可能在给定温度“T”下存在。我们以碳的相图为例，以石墨和金刚石的主要同素异形体为例。该相图显示了三重点 - 导致样品呈现其三种物质状态的条件 - 压力为10.8±0.2“MPa”，温度为4,600±300“K”。理论上，如果控制温度并且在该点的任一侧改变压力，则可以随意冷冻或蒸发样品而不将温度作为可变因素。作为对比的侧面说明，可以区分等温过程和绝热过程。在后者的情况下，热量不能传递到周围环境或从周围环境传递，尽管由于工作的结果，系统的Δ“T”可能是非零值。另一方面，前者在系统内始终指定Delta“T”= 0，但该术语还指其中存在抑制净温度变化的热传递的设置。 阅读更多 »

（物质或物质）的变化，不会改变物质的化学性质。物理变化是一种变化，其中物质（物质）的形式被改变，但一种物质不会转化为另一种不同的物质。例如，如果我们将一块木头雕刻成棒球棒，它仍会在火中燃烧并漂浮在水面上。它仍然是木材，因此它是一种物理变化。 （b）粉碎罐头：粉碎后可以改变其形状，尺寸但仍然保持铝，因此它是一种物理变化。燃烧木材是一种化学变化，因为燃烧木材会改变为完全不同的新产品（灰，烟和二氧化碳）。这是一个实验室的视频，其中包含许多化学和物理变化的例子。视频来自：Noel Pauller简单的解释和良好的结果可以在这个网站http://chemistry.about.com/od/matter/a/10-Physical-Change-Examples.htm 阅读更多 »

共价键的共价键往往靠近形成键的两个原子之一，称为极性共价键。倾向于吸引这些共享电子的原子，或者更准确地说，指向自身的键的电子密度被认为是带负电的。例如，HF分子中H和F之间的键是极性共价键。 F原子更具电负性倾向于将共享电子吸引向自身。这个夸张的动画应该有助于理解两个原子之间发生的事情:)： 阅读更多 »

给定化学反应的反应速率是反应物浓度变化或每单位时间产物浓度变化的量度。反应速率常数k定量化学反应的速率。通常通过观察一种反应物的浓度在任何时间下降的速度来测量速率。例如，假设您在两种物质A和B之间发生了反应。假设其中至少有一种物质的形式是测量其浓度是合理的 - 例如，在溶液中或作为气体。 A + B ------->产品对于这个反应，你可以通过找出A的浓度每秒下降的速度来测量反应速度。这被称为反应的速率方程式：A和B的浓度必须提高到一定的功率，以显示它们如何影响反应速率。这些权力被称为对A和B的反应顺序。速率常数实际上不是真正的常数！如果您改变反应温度，添加催化剂或更换催化剂，它会有所不同。如果你改变的唯一的东西是反应物的浓度，速率常数是恒定的。 阅读更多 »

根据定义，“化学自发性”对应于DeltaG_的标志“rxn”^ @ ..... DeltaG =“Gibbs'自由能......”对于A + B右极叉点C + D DeltaG = -RTln {K_“eq “}如果DeltaG = 0，则反应达到平衡;如果DeltaG是正数，那么REACTANTS在均衡时是有利的;如果DeltaG是负面的，则产品在平衡时受到青睐，并且反应被认为是“自发的”，即DeltaG <= 0 ........... 阅读更多 »

化学中电子的转移是原子“移交”其中一个或多个电子的过程根据目前主要存在于19-20世纪的理论，世界是由原子组成的。当以单一形式存在时，原子通常是不稳定的，除了惰性气体，例如氦。为了“解决”它们的不稳定性问题，原子结合起来。主要有两种类型的键，这些组合的名称：离子键和共价键（http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond）。在前者中，我们将轨道扭曲为最强的轨道，即“负面”，而在后者中我们有“平等”的共享。在离子键中，我们说电子被转移，尽管它并没有真正发生。发生的是电子将更靠近一个核，例如， H-Cl（氯化氢，http：//en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride），在上述案例中，Cl的电负性，http：//en.wikipedia.org/wiki/Electronegtivity，要高得多，因此氢“失去”其唯一的电子，如果它完全失去，它将只是一个质子，http：//en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen离子键一般用于金属，而共价用于半金属一般。 http://en.wikipedia.org/wiki/Semimetal 阅读更多 »

阿伏加德罗定律指出，在相同的温度和压力下，等体积的所有气体具有相同数量的分子。 >另一种说法是，“体积与痣的数量成正比。”随着摩尔数的增加，体积增加。它不依赖于分子的大小或质量。 Vαn，其中V是体积，n是摩尔数。 V / n = k，其中k是比例常数。我们可以将其重写为V_1 / n_1 = V_2 / n_2等体积的氢，氧或二氧化碳含有相同数量的分子。 STP为0°C和1 bar。在STP，1摩尔理想气体占22.71升。因此，其在STP下的摩尔体积为22.71L。实施例问题在25.0 和2.00atm下6.00L样品含有0.500mol气体。如果我们在相同的压力和温度下加入0.250摩尔的气体，那么气体的最终总体积是多少？解决方案Avogadro定律的公式为：V_1 / n_1 = V_2 / n_2 V_1 =“6.00 L”; n_1 =“0.500 mol”V_2 = ?;颜色（白色）（mml）n_2 =“0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol”V_2 = V_1×n_2 / n_1 V_2 =“6.00 L”×（0.750色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”） ））））/（0.500色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”））））=“9.00 L” 阅读更多 »

关于三种无线电活动的小介绍见下文。 $ - 三种主要类型。 @ - 另外五种类型，为了完整性。看到这个开头。 http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098不同的β衰变模式如下。子核的质量数没有变化。然而，在β^ - 电子的情况下，原子序数变为更大，在β+ +正电子衰变的情况下原子数变为1。 $电子发射，beta ^ - 衰变。在这里，核发射电子和电子反中微子棒nu_e。示例中子变为质子。 “”_0 ^ 1n - >“”_1 ^ 1p +“”^ 0e ^ - + bar nu_e“”_55 ^ 137Cs - >“”_56 ^ 137Ba +“”^ 0e ^ - + bar nu_e正电子发射，beta ^ +衰变。核在这里发射正电子和电子中微子核。考虑核中质子的衰变。 “”_1 ^ 1p - >“”_ 0 ^ 1n +“”^ 0e ^ + + nu_e“”_11 ^ 22Na - >“”_ 10 ^ 22Ne +“”^ 0e ^ ++ nu_e电子捕获，在这种情况下核捕获轨道电子并发射中微子。子核不稳定。子核的原子序数减少了一个。 “”_11 ^ 22Na +“”^ 0e ^ - - >“”_ 10 ^ 22Ne + nu_e -.-。-。-。-。-。- 阅读更多 »

固定质量的气体在恒定压力下的体积直接随绝对温度变化的物理定律。该定律指出，在恒定压力气体下，给定量的气体的体积随其温度而变化，或者我们可以说气体的体积随其温度而变化。在较高的温度下，气体将占据更多的体积（膨胀），在较低的温度下，气体将占据较小的体积或收缩。让我们假设我们在气球中封闭了一定量的气体，气体温度为T_1（开尔文），它占据了体积V_1（升）。如果温度更改为名为T_2的新值，则卷将更改为V_2。根据法律，体积/温度的比例保持不变，如果一个增加，另一个减少但比率不变。 V_1 / T_1 = k ......（a）V_2 / T_2 = k ......（b）等于两个等式（a）和（b）V_1 / T_1 = V_2 / T_2或V_1。 T_2 = V_2。 T_1 阅读更多 »

物质的介电常数是描述它如何影响其中设置的任何电场的特征。高介电常数倾向于减少存在的任何电场。我们可以通过增加介电材料的介电常数来增加电容器的电容。自由空间（或真空）的介电常数ε0的值为8.9×10-12Fm-1。材料的介电常数通常相对于自由空间的介电常数给出，并且它被称为相对介电常数或介电常数εr（ω）。因此，介电常数是电绝缘材料（电介质）的特性。介电常数（相对介电常数）εr（ω）ε（ω）：介电常数ε0：自由空间（或真空）的介电常数，介电常数是材料集中电通量的程度的表达。随着介电常数的增加，如果所有其他因素保持不变，则电通量密度会增加。这使得给定尺寸的物体（例如金属板组）能够长时间保持其电荷，和/或保持大量电荷。具有高介电常数的材料可用于制造高价值电容器。 阅读更多 »

一种平衡状态，其中前向和后向反应以相同的速率发生而没有净变化。为了说明动态平衡，让我们来看看这个反应：N_2（g）+ 3H_2（g）右前叉2NH_3（g）在这个反应中，氮气和氢气与氨气处于动态平衡状态。当N_2和H_2首先放入反应容器中时，它们将开始反应形成NH_3。正向反应速率N_2（g）+ 3H_2（g） - > 2NH_3（g）高。然而，最终，NH_3将开始改革N_2和H_2。向后反应的速率2NH_3（g） - > N_2（g）+ 3H_2（g）开始上升。最终，两种反应的速率将是相同的。达到了均衡。但是，我们应该记住，这是一个动态均衡！这意味着，虽然看起来似乎没有发生任何事情（因为反应物和产物的浓度基本上保持不变），但N_2和H_2仍然不断形成NH_3。 NH_3也在不断地改造成N_2和H_2。只是他们这样做的速度是相同的。因此，虽然反应正在发生，但没有净变化。 阅读更多 »

ΔH值负 - >释放能量 - >放热反应ΔH值正 - >吸收能量 - >吸热反应请注意：ΔH是焓反应的焓定义为当反应物进入时发生的热能变化（ΔH）产品。如果在反应过程中吸收热量，如果释放热量，则ΔH为正（吸热），然后ΔH为负（放热）但如果你的意思是（吸热与放热）反应则为;他们之间的差异或他们之间的相似性他们可能也希望你比较他们两个.. 阅读更多 »

气体化学计量是研究涉及气体的反应中反应物和产物的相对量。实施例计算在0 和100kPa下燃烧100g NH 3所产生的气态NO 2的体积。解决方案步骤1.编写平衡化学方程式。 4NH 3（g）+ 7O 2（g） 4NO 2（g）+ 6H 2 O（1）步骤2.转化NH 3的质量 NH 3的摩尔数 NO 2的摩尔数。 100克NH 3×（1“mol NH”_3）/（17.03“g NH”_3）×（4“mol NO”_2）/（4“mol NH”_3）= 5.872 mol NH 3（3位有效数字+ 1位防护数字）步骤3.使用理想气体定律计算NO 2的体积。 PV = nRT V =（nRT）/ P =（5.872“mol”×8.314“kPa·L·K”^ - 1“mol”^ - 1×273“K”）/（100“kPa”）= 133L 阅读更多 »

这是二硝基固定....我们可以表示为...... 1 / 2N_2（g）+ 3 / 2H_2（g）stackrel“铁催化”rarrNH_3（g）工业过程在非常下进行高压和高温......而且最近才开发出令人信服的模型系统，它代表了二氮气在金属中心的固定，并将其还原为氨和肼...... 阅读更多 »

赫斯热量定理定律表明，无论反应是在一步还是在几步中进行，反应过程中的总焓变都是相同的。例如，在上图中，ΔH_1=ΔH_2+ΔH_3=ΔH_4+ΔH_5+ΔH_6。在赫斯定律的计算中，你可以编写方程式来消除不需要的物质。有时您必须反转方程式才能执行此操作，并反转ΔH的符号。有时你必须乘以或除以给定的方程式，你对ΔH做同样的事情。实施例给出下列方程式确定CS 2的燃烧热ΔH_“c”。 C（s）+ O 2（g） CO 2（g）; ΔH_“c”= -393.5kJ S（s）+ O 2（g） SO 2（g）; ΔH_“c”= -296.8kJ C（s）+ 2S（s） CS 2（1）; ΔH_“f”= 87.9 kJ解决方案记下目标公式，即你想要得到的公式。 CS 2（1）+ 2 O 2（g） CO 2（g）+ 2SO 2（g）从式3开始。它含有目标中的第一种化合物（CS 2）。我们必须反转等式3及其ΔH以使CS 2在左边。我们得到下面的等式A. A. CS 2（1） C（s）+ 2S（s）; -ΔH_“f”= -87.9 kJ现在我们一次消除一个C（s）和S（s）。公式1包含C（s），因此我们将其写为下面的公式B. B. C（s）+ O 2（g） CO 2（g）; ΔH_“c”= -393.5 kJ我们使用公式2来消除S（s），但我们必须加倍它才能得到2S（s）。我们也将其ΔH加倍。然后我们得到下面的等式C. C.2S（s）+ 2O 2（g） 2SO 阅读更多 »

离子键是由相反电荷原子之间的电化学吸引产生的，而分子键（又称共价键）是由共享电子的原子产生的，以完成八位组的规则。通过带正电荷的金属或阳离子与带负电的非金属或阴离子之间的电化学吸引产生离子化合物。如果阳离子和阴离子的电荷相等且相反，它们将像磁铁的正极和负极一样彼此吸引。让我们采取氯化钙的离子配方是CaCl_2钙是元素周期表第二列中的碱土金属。这意味着钙有2个价电子，它很容易放弃，以寻求八位组的稳定性。这使钙成为Ca +（+ 2）阳离子。氯是第17列或第5列中的卤素。氯有7价电子。它需要一个电子使其在其价壳中的8个电子处稳定。这使得氯成为Cl ^（ - 1）阴离子。当金属阳离子和非金属阴离子之间的电荷相等且相反时形成离子键。这意味着两个Cl 2（ - 1）阴离子将与一个Ca 2（+ 2）阳离子平衡。这制定了氯化钙，CaCl_2的配方。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

K_（sp）称为溶解度积常数，或简称为溶解度积。通常，化合物的溶解度乘积表示离子的摩尔浓度在平衡反应中升高到它们各自的化学计量系数的幂的乘积。这是一个更好地展示这个概念的例子。让我们考虑氯化银（AgCl）的饱和溶液，其中根据以下反应在溶解的离子和未溶解的氯化银之间存在平衡：AgCl _（（s））右前叉Ag _（（aq））^（+）+ Cl_（ （aq））^（ - ）由于这是一个平衡反应，我们可以为它写出平衡常数：K =（[Ag ^（+）] * [Cl ^（ - ）]）/（[AgCl]）。现在，固体浓度未知或假定为常数，因此该反应变为K * [AgCl] = K_（sp）= [Ag ^（+）] * [Cl ^（ - ）] K_的大小（ sp）直接表示盐在水中的溶解度，因为K_（sp）来自平衡反应中的离子浓度。因此，较高浓度的离子意味着盐的溶解度更大。当试图写出K_（sp）的等式时，你需要知道如何将化合物分解成离子（识别单原子和多原子离子），每个离子形成多少摩尔，以及每个离子上的电荷。 阅读更多 »

摩尔浓度是溶液的浓度，表示为每升溶液中溶质的摩尔数。为了获得摩尔浓度，您可以将溶质的摩尔数除以溶液的升数。 “摩尔浓度”=“溶质摩尔数”/“升溶液”例如，0.25升/升NaOH溶液在每升溶液中含有0.25摩尔氢氧化钠。要计算溶液的摩尔浓度，您需要知道溶质的摩尔数和溶液的总体积。计算摩尔浓度：计算存在的溶质的摩尔数。计算当前解决方案的升数。将溶质的摩尔数除以溶液的升数。实施例：通过将15.0g NaOH溶解在足够的水中以制备总共225mL溶液制备的溶液的摩尔浓度是多少？溶液：1摩尔NaOH的质量为40.00克，因此“NaOH的摩尔数”= 15.0取消（“g NaOH”）ד1摩尔NaOH”/（40.00取消（“g NaOH”））=“0.375摩尔NaOH “”升溶液“= 225取消（”mL溶液“）×”1 L溶液“/（1000取消（”mL溶液“））=”0.225 L溶液“”摩尔浓度“=”溶质摩尔数“/”升溶液“=”0.375 mol“/”0.225 L“=”1.67 mol / L“有些学生喜欢使用”摩尔三角形“。它总结了摩尔浓度公式为“摩尔”=“摩尔浓度×升”“摩尔”=“摩尔”/“升”“升”=“摩尔”/“摩尔浓度” 阅读更多 »

警告！答案很长。摩尔百分比是特定组分的摩尔数占混合物中总摩尔数的百分比。 MOLE FRACTION让我们从摩尔分数的定义开始。摩尔分数chi（希腊字母chi）是混合物中给定组分的摩尔数除以混合物中的总摩尔数。 n_t = n_a + n_b + n_c + ...，其中n_t =总摩尔数n_a =组分的摩尔数a n_b =组分的摩尔数b n_c =组分的摩尔数c组分a的摩尔分数是chi_a = n_a / n_t如果是系统仅由两种组分组成，一种组分是溶剂，另一种是溶质。更丰富的组分，即溶剂，通常称为组分1，溶质称为组分2. chi_1 = n_1 / n_t chi_2 = n_2 / n_t，其中n_t = n_1 + n_2每个组分的摩尔分数之和溶液等于1.对于含有溶质和溶剂两种成分的溶液，chi_1 + chi_2 = 1 MOLE PERCENT摩尔百分比等于组分的摩尔分数乘以100％摩尔％a = chi_a×100％总和溶液中每种组分的摩尔百分比等于100％。对于含有溶质和溶剂两种组分的溶液，摩尔％溶质+摩尔％溶剂= 100％实施例含有25.0g水的水溶液中的摩尔分数和摩尔百分数以及水的摩尔分数和摩尔百分比是多少？和5.0克氯化钠？ （a）确定构成解决方案的组件。 “NaCl”是溶质，“H”_2“O”是溶剂。 （b）计算每种组分的摩尔数。 n_“NaCl”= 5.0色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g NaCl”））） 阅读更多 »

互溶性温度是两种部分可混溶的液体混溶之前可达到的最高温度。 >油和水不混合。乙醇和水以各种比例混合。许多液体混合物介于这两个极端之间。如果将这些液体中的两种液体同时摇匀，通常会得到两层不等的液体。这些液体是“部分混溶的”。随着温度升高，两种液体变得彼此更易溶解。它们达到互溶温度或临界溶解温度。在该点之上，混合物变得均匀。低于该点，混合物分成两层。下图是苯酚和水的混合物的溶解度曲线。苯酚 - 水混合物的临界溶解温度约为67 。高于67°C，苯酚和水可混溶。低于67 ，混合物分成两相。 阅读更多 »

0.268L给定：质量= 5.0g KCl浓度= 0.25M KCl摩尔质量KCl = 74.5513g / mol体积=？我们可以使用摩尔浓度公式来解决这个问题，即“摩尔”=“溶质摩尔数”/“溶液升”但是由于我们试图找到体积，我们使用下面的公式（重新排列）：“体积”= “溶质的摩尔数”/“摩尔浓度”另外，我们的值5.0g KCl还没有达到摩尔数，所以我们用KCl的摩尔数换算，用摩尔公式“摩尔”=“质量”/“摩尔质量” n_（KCl）=“5.0g”/“74.5513g / mol”n_（KCl）= 0.067067 ..... mol接下来我们将给定值插入体积公式中。 “体积”=“溶质摩尔数”/“摩尔浓度”V_（KCl）=“0.067067 ...... mol”/“0.25L”V_（KCl）= 0.268 ... L :.应将“5.0g KCl”稀释至“0.268L”以制备“0.25M KCl”溶液。 阅读更多 »

拉乌尔定律刚刚说明，当加入溶剂时，纯液体上方的蒸气压P_A ^“*”会降低到P_A <P_A ^“*”。对于理想的混合物（混合后分子间力没有变化），它基于溶液相中溶剂的摩尔分数chi_（A（l））：P_A = chi_（A（l））P_A ^“*”其中A是溶剂。由于0 <chi（A（1））<1，因此溶剂的蒸气压必须降低。它以P_A = P_A ^“*”开始，然后当chi_（A（l））减小时，P_A减小。溶质阻止溶剂蒸发，因此难以沸腾，因此蒸气压低于所需值;它更难达到大气压，所以沸点也更高。 阅读更多 »

放射疗法是利用高能射线，通常是X射线和电子来治疗癌症等疾病。放射治疗中的辐射束比普通的X射线更强大。他们的目标是摧毁癌细胞。普通细胞也可能被放疗损坏，但它们通常可以自行修复。癌细胞不能。放射疗法可以单独给予，也可以通过手术，化疗，激素疗法或单克隆抗体疗法给予。可以在手术前给予缩小肿瘤或手术后治疗任何残留的疾病。放射治疗可以从身体外部（外部）或内部（内部）进行。外部放射治疗是从体外进行的，通常使用高能X射线。内部放射治疗是由放置在体内的放射性物质提供的：放置在肿瘤附近或内部的固体放射性物质。放射性物质的液体源，注入静脉或口服。放射治疗一般是安全的。根据放疗的类型，您可能需要在治疗后采取特殊预防措施。放射治疗可能会导致短期或长期的副作用。资料来源：http：//www.cancer.ie/cancer-information/treatments/radiotherapy 阅读更多 »

警告：这是一个很长的答案。它给出了所有规则和许多例子。重要数字是用于表示测量数字的数字。只有最右边的数字是不确定的。右边最远的数字在其值上有一些误差，但仍然很重要。确切的数字具有完全已知的值。确切数字的值没有错误或不确定性。您可以将具体数字视为具有无限数量的有效数字。例子是通过计算单个物体和定义的数字（例如，1米中有10厘米）获得的数字是精确的。由于测量过程，测量数字具有未完全已知的值。不确定度取决于测量装置的精度。例子是通过用一些测量装置测量物体而获得的数字。计算重要数字的规则：非零数字总是很重要。其他有效数字之间的所有零都是重要的。前导零并不重要。尾随零只有在小数点后面并且左边有重要数字时才有意义。示例：0.077中有多少位有效数字？答：两个。前导零并不重要。在206厘米的测量中有多少有效数字？答：三。零是重要的，因为它介于两个有效数字之间。尾随零只有在小数点后面并且左边有重要数字时才有意义。测量值为206.0°C时有多少位有效数字？答案：四。第一个零很重要，因为它介于两个有效数字之间。尾随零是重要的，因为它在小数点后面并且在其左侧有重要数字。舍入表示根据某些规则减少数字中的位数。循环规则：添加或减去数字时，找到最小小数位数已知的数字。然后将结果四舍五入到小数位。乘以或除以数字时，找到具有最少有效数字的数字。然后将结果四舍五入到那么多有效数字。如果根据规则2舍入的未结果结果或结果为1作为其前导有效数字，并且没有操作数将1作为前 阅读更多 »

科学记数法用于编写太大或太小的数字，无法以十进制形式方便地编写。 >在科学记数法中，我们以a×10 ^ b的形式写出一个数字。例如，我们将350写为3.5×10 ^ 2或35×10 ^ 1或350×10 ^ 0。在标准化或标准科学记数法中，我们只在小数点前写一个数字。因此，我们将350写为3.5×10 ^ 2。这种形式可以轻松比较数字，因为指数b给出了数字的数量级。对于像阿伏加德罗这样的庞大数字，编写6.022×10 ^ 23比“602 200 000 000 000 000 000 000”要容易得多。对于诸如氢原子质量的微小数字，更容易写出1.674×10 ^“ - 24”颜色（白色）（l）“g”而不是“0.000 000 000 000 000 000 000 001 674 g”。使用科学记数法的另一个原因是：像“602 200 000 000 000 000 000”这样的数字中的大多数零都是完全没有意义的。它们仅用于定位小数位。将数字写为6.022×10 ^ 23表明精度仅为四位有效数字。 阅读更多 »

嗯，这是给定量溶液中溶质量的量度......并且有几种表达浓度的方法......“摩尔”=“溶质摩尔数”/“溶液体积”“摩尔浓度”=“溶质摩尔数”/“溶剂千克数”现在低浓度时，通常“摩尔浓度” - =“摩尔浓度”......高于浓度（和不同的温度），值分歧......“质量百分比”=“溶质质量”/不足“溶液质量”_“溶质质量+溶剂质量”xx100％..你必须能够解释引用哪个浓度，哪个是必需的...还有chi_“摩尔分数”=“溶质摩尔数”/“溶液中总摩尔数” 阅读更多 »

溶剂化是溶剂分子吸引溶质颗粒的过程。溶剂化的主要力量是离子偶极子和氢键吸引力。这是溶质溶解在溶剂中的主要原因。离子偶极相互作用引起的溶剂离子化合物如NaCl溶于极性溶剂如水。离子和水分子之间存在强烈的离子 - 偶极吸引力。 Na +离子吸引水的负氧原子。 Cl - 离子吸引水的正氢原子。离子被水分子的溶剂化壳包围。相反电荷越接近彼此，系统越稳定。这就是溶剂化稳定离子的原因。由氢键引起的溶剂葡萄糖分子具有五个OH基团。在溶液中，水分子与所有这些基团形成氢键。水合水包围葡萄糖分子。这是关于溶剂化的视频的链接。 http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y 阅读更多 »

比热表示将物质的单位质量改变1摄氏度所需的热量。这在数学上表示为：q = m * c * DeltaT，其中q - 供应的热量; m - 物质的质量; c - 相应物质的比热; DeltaT - 温度的变化。因此，如果我们想确定比热的单位，我们只需将上述公式中的项隔离，得到c = q /（m * DeltaT）。由于热量以焦耳（J），质量（克）（g）和温度（摄氏度（ ））测量，我们可以确定c = J /（g * ^ @ C）。因此，比热量以每克摄氏度的焦耳为单位测量。 阅读更多 »

见下文。 >标准电位有两种类型：标准电池电位和标准半电池电位。标准电池电位标准电池电位是标准条件下电化学电池的电位（电压）（浓度为1 mol / L，压力为1 atm，温度为25°C）。在上述电池中，“CuSO”_4和“ZnSO”_4的浓度各自为1mol / L，电压表上的电压读数为标准电池电位。标准半电池电位问题是，我们不知道电压的哪一部分来自锌半电池，以及多少来自铜半电池。为了解决这个问题，科学家们同意测量所有标准氢电极（SHE）的电压，标准的半电池电位定义为0V。“Zn”结果为负，所以锌/ SHE细胞具有-0.76V的标准细胞电位，“Zn / Zn”^“2+”半电池的标准电位为-0.76V。我们可以测量针对SHE的许多反应的半电池电位。将它们列入标准半电池电位列表。如果我们将它们全部列为还原半反应，我们有一个标准还原电位表。这是一个简短的列表计算未知的半电池电位我们可以在第一个图像中写出半电池的方程式。颜色（白色）（mmmmmmmmmmmmmm）E ^ @ // V“Cu”^“2 +”+ 2“e”^“ - ” “Cu”;颜色（白色）（MMMMMM）？ “Zn” “Zn”^“2 +”+ 2“e”^“ - ”;颜色（白色）（mmmmm）“+ 0.763”stackrel（------------）（“Cu”^“2+”+“Zn” “Cu”+“Zn”^“2 +“）;颜色（白色）（m）”+ 1.100“如果我们发现电池电位为1. 阅读更多 »

我不得不猜你在问什么，所以如果我错了，我道歉。化学计量学只是一个词，意思是“在正确的衡量标准中”。所以，化学计量学的一个例子。如果你带着20英镑的钞票去了商店，买了4L的牛奶，花费了1-20英镑，当你收到更改时，你会立即知道你是否被短缺。杂货商都犯了一个错误，或者试图改变你。然而，如果你没有准确地获得18-80英镑，你就有理由抱怨。这是化学计量交易。在所有化学反应中，质量以与变化相同的方式保存：如果从10g总反应物开始，最多总共得到10g产物，因为质量在每次化学反应中都是保守的。在实践中，你甚至都不会那样做。因此，由于原子具有有限且确定的质量，因此它们将结合以保持相同的质量，如果您有未知量的氢氧化钠溶液，并且您使用已知量的盐酸进行反应，则可以计算两者氢氧化钠的量和质量，参考您使用的已知量的盐酸。我们可以用文字表示这种反应，氢氧化钠+氯化氢氯化钠+水。或者，更方便的是，我们可以用符号表示：（i）NaOH（aq）+ HCl（aq）rarr NaCl（aq）+ H_2O（l）事实上，我们可以比这更简洁，因为我们不是真的对NaCl（aq）感兴趣;我们感兴趣的是所谓的碱中和酸：（ii）OH ^ - + H ^ + rarr H_2O或（其中prot离子H ^ +表示为水合氢离子，H_3O ^ +，我保证你他们是一样的）。 （iii）OH - - + H 3 O + + rarr 2 H_2O以这样或那样的方式，式（ii）和（iii）都是在酸/碱反应 阅读更多 »

在标准条件下不自发，并且温度升高将使反应更可能变成自发的，当T> 2086.702606KA反应是自发的时，如果DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ =（ - 59.9-110.6） - （ - 635）= 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ =（197.7 + 70.3） - （5.7 + 39.7）= 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298（0.2226）= 398.1652 ~398kJ mol ^ -1在标准条件下反应不是自发的。温度的升高将导致TDeltaS ^ circ的值更大，因此使得DeltaG ^更小且更不正，直到它变为负值。当DeltaG ^ circ <0时，反应变为自发的，因此DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ T> 464.5 / 0.2226 T> 2086.702606K当T> 2086.702606K时，反应变为自发的。 阅读更多 »

V_（Ne）= 22.41 L“我们使用理想气体定律，”颜色（橙色）（PV = nRT）“我们知道STP的条件如下，”P = 101.325 kPa V =？ n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K插入您的值。颜色（橙色）（V_（Ne）=（nRT）/（P）=（（1.0mol）（8.314）（273.15））/（101.325）=（（1.0mol）（8.314）（273.15））/（101.325 ）=（2270.9691）/（101.325）V_（Ne）= 22.41 L“这是正确的，因为理论气体的体积在STP时为22.41 L / mol。” 阅读更多 »

原子的质子，电子和中子（各个组分）的质量之和是原子质量。简单的定义在于意义本身。原子的质量被称为原子质量。测量范围： - amu或原子质量单位通常，原子质量是通过将质子和中子的数量加在一起而电子被忽略来计算的。表示为： - 克或任何其他单位来衡量体重。标准： - C-12同位素质量的1/12。在H，He，LI，Be，B，C，N，O，F，Ne，Na，Mg，Al，Si，P，S，Cl，Ar，K和Ca的情况下，除了Li，Be，B， F，Na，Al，P，Cl，K和Ar，原子质量=原子序数的两倍以下是一些元素及其原子质量 - 阅读更多 »

165.01克。从亚硝酸铝的化学式开始：“Al”（“NO”_2）_3计算每个元素的含量：“Al”= 1“N”= 3“O”= 6并乘以原子每个元素的质量：“Al”= 1 * 26.98 = 26.98“g”“N”= 3 * 14.01 = 42.03“g”“O”= 6 * 16.00 = 96.00“g”最后，将所有这些值加起来得到你的答案：26.98 + 42.03 + 96.00 =颜色（红色）（165.01） 阅读更多 »

792纳米（或科学上7.92 * 10 ^ 2 * mum。）此解决方案适用的公式：N = n * N_A其中N是n摩尔颗粒的数量，N_A = 6.02 * 10 ^ 23 *“mol”^（ - 1 ）是Avagordoro的数字普朗克定律E = h * f其中E是频率为f的单个光子的能量，h是普朗克常数，h = 6.63×10 ^（ - 34）*“m”^ 2 *“ kg“*”s“^（ - 1）= 6.63 * 10 ^（ - 34）color（blue）（”J“）*”s“[1] lambda = v / f其中lambda是波的波长或频率为f的电磁（EM）辐射。从这个问题来看，破坏N_A（1摩尔）碘分子消耗E（“1摩尔”）= E * N_A = 151 *颜色（红色）（“kJ”）*“mol”^（ - 1）= 1.51 * 10 ^ 5 *颜色（蓝色）（“J”）*“mol”^（ - 1）其中E是破坏单个分子所需的能量输入。因此需要E =（E（“1摩尔”））/（N_A）=（1.51 * 10 ^ 5）/（6.02 * 10 ^ 23）= 2.51 * 10 ^（ - 19）*颜色（蓝色）（“ J“）打破单个碘分子。应用普朗克定律找出能够破坏这种分子的EM辐射的最大频率：f = E / h =（2.51 * 10 ^（ - 19）*颜色（蓝色）（“J”））/（6.63 * 10 ^（ - 34）颜色（蓝色）（“J”）*“s”）= 3. 阅读更多 »

嗯，她需要知道音量....根据定义......“密度”等于商，每单位体积的质量...即rho_“密度”=“质量”/“音量”..我们的gots质量，但没有得到音量。现在，如果玩具漂浮在水面上，那么我们知道rho <1 * g * mL ^ -1 ...因为1 * g * mL ^ -1- = rho_“water”。如果玩具下沉...... rho> 1 * g * mL ^ -1 阅读更多 »

同位素颜色（白色）（XX）质量（amu）颜色（白色）（X）同位素丰度Br-79颜色（白色）（XXXX）78.92颜色（白色）（XXXXXXX）？ BR-81color（白色）（XXXX）80.92color（白色）（XXXXXXX）？ “平均原子质量”=（“质量*％”+“质量*％”+“质量*％”...）设x为Br-79的％丰度让1-x为Br-81 Br的％丰度为79.周期表颜色（橙色）904g / mol“（平均原子质量）”79.904％= x +（1-x）79.904％=（78.92 * x）+（80.92 *（1-x））79.904％= （78.92x）+（80.92-80.92x））79.904％= 78.92x + 80.92-80.92x 79.904％= - 2x + 80.92 79.904％-80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508使用我们的x来查找％丰度的Br-79 x * 100％0.508 * 100％= 50.8“％丰度”使用我们的x来发现Br-79的百分比（1-x）* 100％0.492 * 100％= 49.2“％丰度” ：。质量为78.92 amu的同位素％丰度的丰度为50.8％，质量为80.92 amu的同位素丰度为49.2％ 阅读更多 »

您需要使用下面的等式来解决此问题。 Q =mcΔTm - 物质的质量克数c - 比热容（J / g°C）（根据物质的状态而变化）ΔT - 温度变化（°C）这里，给出了质量水是11.4克。同时，温度的变化将是43.0°C - 21.0°C = 22.0°C根据我的教科书，液态水的比热容为4.19J / g°C将所有这些值代入等式中我们将获得Q = 11.4g * 22.0°C * 4.19J / g°CQ = 1050.8 J如果我们将其转换为kJ并考虑有效数字，则答案为1.05 kJ，因为2,500kcal相当于10,500 kJ（1.05 kJ） * 2,500kcal）/ 10500kJ）最终答案0.25kcal 阅读更多 »

Mu = 1.84D水的极性可以通过找出两个O-H键的两个偶极矩的总和来计算。对于离子化合物，偶极矩可以通过下式计算：μ= Qxxr其中，mu是偶极矩，Q是库仑电荷Q = 1.60xx10 ^（ - 19）C，r是键长或两者之间的距离离子。对于共价化合物，表达式变为：mu = deltaxxr其中，δ是原子上的部分电荷。对于水，部分电荷分布如下：“”^（+ delta）HO ^（2delta - ） - H ^（delta +）计算每个原子上的部分电荷更复杂，这就是为什么我会跳过这个部分。 O-H键的偶极矩是μ= 1.5D，其中D是德拜单位，其中1D = 3.34xx10 ^（ - 30）C * m。所以水的净偶极矩可以通过将两个O-H键的两个偶极矩求和来计算mu（“总”）= 2xx1.5Dxxcos（104.5 / 2）= 1.84D注意104.5 ^ @是水中的键角。 阅读更多 »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element如果你点击链接，你会看到简单的说明这该怎么做。我将遵循这些步骤，因此很容易遵循...... 1.找到原子序数。我查了一下它是7. 2.确定充电。这是一个中性元素，因此不需要这一步骤。 3.记住轨道的基本列表。它已经写在链接中，所以我会把它留给你。 4.了解电子配置表示法。知道何时使用哪个轨道和下标。所有指数加起来都是原子序数，除非它带电荷不稳定。 5.记住（是的，记住）轨道的顺序。这是...（保持呼吸）1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 6,3s ^ 2,3p ^ 6,4s ^ 2,3d ^ 10,4p ^ 6,5s ^ 2,4d ^ 10,5p ^ 6,6s ^ 2,4f ^ 14,5d ^ 10,6p ^ 6,7s ^ 2,5f ^ 14,6d ^ 10,7p ^ 6。 （oganesson）6。根据元素中的电子数填写轨道。这将是1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3颜色（蓝色）（2 + 2 + 3 = 7）就是这样！最后两个步骤基本上是检查你的工作并使用Short hand config。简化长配置（如oganesson）希望这对你有所帮助！ 阅读更多 »

参考说明燃烧前后重新称重蜡烛只显示燃烧了多少燃料。典型的蜡烛蜡是烷烃，例如hentriacontane，因此写出该烷烃燃烧的化学式。 C_31H_64 + 47O_2 - > 31CO_2 + 32H_2O计算出该烷烃的摩尔数。 （0.72g）/（436）= 0.00165摩尔烷烃与CO_2的摩尔比为1:31，因此将烷烃的摩尔数乘以31得到CO_2的摩尔数。 0.00165 * 31 = 0.0511摩尔将CO_2的摩尔数乘以24dm ^ 3然后乘以1000得到它的平方厘米。 1000（0.0511 * 24）= 1266.4cm ^ 3因此对于水，通过其配方质量进行0.0511摩尔倍，18。#0.0511 * 18 = 0.92g水。 （我可能有点过分复杂了） 阅读更多 »

以原子质量的顺序。门捷列夫以原子质量的顺序在元素周期表中命令他的元素。他发现的是类似的元素组合在一起。但是，有些要素不适用于这一规则，最明显的是同位素形式的要素。然而，我们的周期表与门捷列夫不同，因为我们根据原子序数对元素进行排序，原子序数根据化学特性而不是外观将相似的元素放入组中。当然，门捷列夫当时无法根据原子序数进行排序，因为他无法计算电子/质子数。 阅读更多 »