什么是原电池？

回答：

一种电化学电池，它由氧化还原反应产生电流。

说明：

让我们看看下面的氧化还原反应：

#Zn + Cu ^（2 +） - > Zn ^（2 +）+ Cu#

从氧化态，我们知道 #2# 电子从中转移 #锌# 至 #铜^（2 +）#.

当这种氧化还原反应直接发生时，电子也会直接转移 - 如果我们想要传导电流，这是没有用的。

电偶电池通常通过将反应物分成两部分来解决这个问题 半电池 并通过电线连接它们。

什么时候 #锌# 和 #铜^（2 +）# 被分开，电子将从中流出 #锌# 通过电线到达 #铜^（2 +）#.

这种电子流会产生电流，可以用来做功！

原电池中的两个半电池是阴极和阳极。

• 该 阴极 是接收电子的半电池。

  对我们来说，它是铜半电池。

• 该 阳极 是给出电子的半电池。

  对我们来说，它是锌半电池。

同样重要的是要注意有一个 盐桥 它允许离子流到两个半电池。

如果我们没有盐桥，我们会看到阴极中负电荷的积累和阳极中正电荷的积累。如果发生这种情况，电子将不再能够从阳极流到阴极。

盐桥通过允许正离子来解决这个问题 #NA ^ +# 流入阴极和负离子之类的 #SO_4 ^（2 - ）# 流入阳极，保持电荷。