溶剂化是溶剂分子吸引溶质颗粒的过程。
溶剂化的主要力量是离子偶极子和氢键吸引力。这是溶质溶解在溶剂中的主要原因。
离子偶极相互作用导致的溶剂化
像NaCl这样的离子化合物溶于极性溶剂，如水。
离子和水分子之间存在强烈的离子 - 偶极吸引力。
Na +离子吸引水的负氧原子。 Cl - 离子吸引水的正氢原子。离子被水分子的溶剂化壳包围。
相反电荷越接近彼此，系统越稳定。这就是溶剂化稳定离子的原因。
由氢键引起的溶剂化
葡萄糖分子具有五个OH基团。在溶液中，水分子与所有这些基团形成氢键。水合水包围葡萄糖分子。
这是关于溶剂化的视频的链接。
www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y