辛烷和氧气在燃烧反应中发生反应，在此反应中产生二氧化碳和水（平衡方程后）：
#2的 “C” 3-8 “H” _18 + 25 “O” _2-> 16 “C” “O” _2 + 18 “H” _2 “O” #
将双方乘以 #3#:
#6的 “C” 3-8 “H” _18 + 50 “O” _2-> 48 “C” “O” _2 + 54 “H” _2 “O” #
显然， #6# 辛烷值与辛烷反应 #50# 氧气摩尔数。
这假设辛烷完全燃烧。但是，如果燃烧不完全，可以产生一氧化碳和烟灰，并且不同数量的氧气会与辛烷反应。
回答：
约。 #75 *摩尔# #“分子气……”#
说明：
当您处理碳氢化合物燃烧时，标准方案是（i）将碳平衡为二氧化碳; （ii）平衡氢作为水; （iii）平衡分子氧反应物….
我们假设二氧化碳和水完全燃烧…我们写了UNBALANCED方程……
#underbrace（C_8H_18（l）+ O_2 rarrCO_2（g）+ H_2O（l））_“没什么平衡”#
平衡碳…..
#underbrace（C_8H_18（l）+ O_2 rarr8CO_2（g）+ H_2O（l））_“碳平衡”#
然后平衡氢作为水……
#underbrace（C_8H_18（l）+ O_2 rarr8CO_2（g）+ 9H_2O（l））_“碳和氢平衡”#
然后平衡氧气……
#underbrace（C_8H_18（l）+ 25 / 2O_2 rarr8CO_2（g）+ 9H_2O（l））_“ALL balanced”#
如果您愿意，可以将整个等式加倍。删除半积分系数。我认为这种算法比较容易……
而这个问题提出了完全燃烧 #6 *摩尔# 辛烷值。鉴于化学计量方程，我们需要 #6xx25 / 2 *摩尔# 双氧…即。 #75 *摩尔# #O_2#。显然，我们可以进一步要求燃烧的二氧化碳质量，以及在标准条件下产生的二氧化碳体积。但我们在这里所做的只是使用一些简单的算法来给出适当的化学计量。
我们可以进一步提出不完全燃烧给SOME #CO# 或者一些 #C#…即….
#underbrace（C_8H_18（l）+ 11O_2 rarr6CO_2（g）+ CO（g）+ C（s）+ 9H_2O（l））_“不完全燃烧”#
我们得到多少碳或一氧化碳（当然我们在内燃机或柴油发动机中得到一些）是通过实验确定的。
