离子化合物的溶解度受溶质 - 溶剂相互作用，常见离子效应和温度的影响。
溶剂 - 溶剂吸引力
强溶质 - 溶剂吸引力增加了离子化合物的溶解度。离子化合物最易溶于极性溶剂，如水，因为固体的离子被极性溶剂分子强烈吸引。
共同离子效应
离子化合物溶解性较差的是含有共同离子的溶剂。例如，CaSO 4微溶于水。
CaSO 4（s） Ca2+（aq）+ SO 4 2-（aq）
如果水中已含有钙离子或硫酸根离子，则平衡位置向左移动，溶解度降低（LeChâtelier原理）。
温度
提高温度通常会增加离子化合物的溶解度，因为溶液过程通常是吸热的。
CaSO 4（s）+热 Ca 2+（aq）+ SO 4 2-（aq）
LeChâtelier的原理预测，增加温度（增加热量）会使平衡位置向右移动。该化合物将变得更易溶解。