在20.0 ，乙醇的蒸气压为45.0乇，甲醇的蒸气压为92.0乇。通过混合31.0g甲醇和59.0g乙醇制备的溶液在20.0 下的蒸气压是多少？

回答：

#“65.2 torr”#

说明：

根据 拉乌尔定律，可以通过该公式计算两种挥发性组分溶液的蒸气压

#P_“total”= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0#

哪里

• #chi_A# 和 #chi_B# 是组分的摩尔分数
• #^ P_A 0# 和 #^ P_B 0# 是纯组件的压力

首先，计算每种组分的摩尔分数。

#“59.0g乙醇”xx“1mol”/“46g乙醇”=“1.28mol乙醇”#

#“31.0g甲醇”xx“1mol”/“32g甲醇”=“0.969mol甲醇”#

解决方案有 #“1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol”# 总计，所以

#chi_“乙醇”=“1.28 mol乙醇”/“2.25 mol”= 0.570#

#chi_“甲醇”=“0.969 mol甲醇”/“2.25 mol”= 0.430#

（我们也可以这么说 #chi_“甲醇”= 1 - chi_“乙醇”= 1- 0.570 = 0.430# 因为摩尔比总是总和 #1#.)

因此，溶液的蒸气压是

#P = chi_“乙醇”P_“乙醇”^ 0 + chi_“甲醇”P_“甲醇”^ 0#

#= 0.570 *“45.0 torr”+ 0.430 *“92.0 torr”#

#=“65.2 torr”#