回答：
说明：
使用理想气体定律计算气体压力，
所以，
鉴于价值，
使用，
我们得到了，
回答：
说明：
我们假设理想……因而……
显然，我用过………
表达式给出了压力单位的答案，正如所要求的……
在20.0 ，乙醇的蒸气压为45.0乇，甲醇的蒸气压为92.0乇。通过混合31.0g甲醇和59.0g乙醇制备的溶液在20.0 下的蒸气压是多少？
“65.2托”根据拉乌尔定律，两个挥发性组分溶液的蒸气压可通过公式P_“总数”计算得出= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0其中chi_A和chi_B是组分的摩尔分数P_A ^ 0和P_B ^ 0是纯组分的压力首先，计算每种组分的摩尔分数。 “59.0g乙醇”xx“1mol”/“46g乙醇”=“1.28mol乙醇”“31.0g甲醇”xx“1mol”/“32g甲醇”=“0.969mol甲醇”溶液具有“1.28mol + 0.969mol = 2.25mol“总量，所以chi_”乙醇“=”1.28mol乙醇“/”2.25mol“= 0.570 chi_”甲醇“=”0.969mol甲醇“/”2.25mol“= 0.430（我们也可以这样说chi_“甲醇”= 1 - chi_“乙醇”= 1- 0.570 = 0.430因为摩尔比总是总和为1.）因此，溶液的蒸气压是P = chi_“乙醇”P_“乙醇”^ 0 + chi_“甲醇“P_”甲醇“^ 0 = 0.570 *”45.0 torr“+ 0.430 *”92.0 torr“=”65.2 torr“