回答：
一种平衡状态，其中前向和后向反应以相同的速率发生而没有 净 更改。
说明：
为了说明动态平衡，让我们来看看这个反应：
在该反应中，氮气和氢气与氨气处于动态平衡状态。
- 什么时候
#N_2# 和#H_2# 首先将它们放入反应容器中，它们将开始反应形成#NH_3# 。前进反应的速度，#N_2（g）+ 3H_2（g） - > 2NH_3（g）# ， 高。 - 然而，最终，
#NH_3# 将开始改革#N_2# 和#H_2# .落后反应的速度，
#2NH_3（g） - > N_2（g）+ 3H_2（g）# ，开始上升。 - 最终，两种反应的速率将是相同的。达到了均衡。
但是，我们应该记住，这是一个 动态 平衡！
这意味着，尽管可能 似乎 没有发生任何事情（因为反应物和产物的浓度基本保持不变），
只是他们这样做的速度是相同的。
所以，虽然反应 是 发生了，没有 净 更改。