该法律规定，无论反应是一步还是几步，反应过程中的总焓变都是相同的。
换句话说，如果通过几种不同的途径发生化学变化，则无论化学变化发生的路线如何（只要初始和最终条件相同），总焓变化是相同的。
赫斯定律允许计算反应的焓变（ΔH），即使它不能直接测量。这是通过使用先前确定的形成焓值基于反应的化学方程式执行基本代数运算来实现的。
化学方程式的增加导致净方程或总方程。如果已知每个方程的焓变，则结果将是净方程的焓变。
例
确定燃烧热，
- C（s）+ O 2（g） CO 2（g）;
#ΔH_ “C” # = -393.5 kJ - S（s）+ O 2（g） SO 2（g）;
#ΔH_ “C” # = -296.8 kJ - C（s）+ 2S（s） CS 2（1）;
#ΔH_ “F” # = 87.9千焦
解
写下你想要获得的目标等式。
CS 2（l）+ 2O 2（g） CO 2（g）+ 2SO 2（g）
从等式3开始。它含有目标中的第一个化合物（CS 2）。
我们必须反转等式3及其ΔH以使CS 2在左边。我们得到下面的等式A.
A. CS 2（1） C（s）+ 2S（s）; -
现在我们一次消除一个C（s）和S（s）。公式1包含C（s），因此我们将其写为下面的公式B.
B. C（s）+ O 2（g） CO 2（g）;
我们使用公式2来消除S（s），但是我们必须将它加倍才能得到2S（s）。我们也加倍了
C.2S（s）+ 2O 2（g） 2SO 2（g）;
最后，我们添加方程A，B和C以得到目标方程。我们取消出现在反应箭头两侧的东西。
A. CS 2（1） C（s）+ 2S（s）; -
B. C（s）+ O 2（g） CO 2（g）;
C.2S（s）+ 2O 2（g） 2SO 2（g）;
CS 2（1）+ 3O 2（g） CO 2（g）+ 2SO 2（g）;