N 2 S是硫化二氮。它具有高极性线性分子。
结构类似于N 2 O.这是有道理的，因为S和O都在元素周期表的第16组中。
N 2 S的Lewis结构是：N N-S:::每个原子都有一个八位组，但有正式的电荷：
：N N -S:::
我们可以编写另一个结构:: N - =N = S::每个结构仍然有一个八位字节，但N原子现在有一个负电荷。
我们可以写一个没有正式收费的第三个结构
:: N-N（：）= S::
这不是一个好的结构，因为终端N原子没有八位位组。
最好的结构是第二个，原因有两个。每个原子都有一个八位字节。而且，N比S更具电负性，因此电子的优选位置在N上。
正式电荷的存在意味着该分子将是高极性的。
根据VSEPR理论，这是AX 2分子。它将是线性的，N-N-S键角为180°。
