长期回答。以下是您在吸热过程问题中可能遇到的一些问题：
您将获得以下化学反应
#N_（2（g））+ O_（2（g）） - > 2NO _（（g））#
提供一个解释为什么这个反应是吸热的概念（概念和数学）;
这种反应是自发的吗？ 298 K.?
如果没有，它会在什么温度下自发？
给出的数据： #DeltaH_f ^ @ = +90.4“kJ / mol”# 对于 #没有# 和 #DeltaS _（“反应”）= 24.7“J / K”#
让我们从数学开始，让它脱离困境。如果反应的焓变，则认为反应是吸热的， #DeltaH _（ “反应”）#，是积极的。我们可以根据数据提供的数据来计算这种焓的变化。
#DeltaH _（“反应”）=“2摩尔NO”* 90.4（kJ）/（mol） - （“1摩尔”N_2）* 0（kJ）/（mol） - （“1摩尔”O_2）* 0（千焦）/（摩尔）#
#DeltaH _（“反应”）=“2摩尔NO”* 90.4（kJ）/（mol）= 180.8# #“#千焦
这里的诀窍是要意识到形成焓的事实（#DeltaH_f ^ @#）元素为零。
以来 #DeltaH _（“反应”）> 0#，反应确实是吸热的。
从概念上讲，这种反应是吸热的，尽管有一个键（在…之间） #N# 和 #O#上） 形成了;这是因为 #N_2# 分子有两个原子通过a键合在一起 非常强大的三重债券 ， 意思就是 更多精力 必须打破这种关系，而不是释放时 #没有# 分子形成。
现在，为了使反应是自发的，标志着 #DeltaG# - 吉布斯的自由能量 - 必须 负 在给定温度下。
因此，我们可以通过使用来确定这种反应的自发性
#DeltaG _（“反应”）= DeltaH _（“反应”） - T * DeltaS _（“反应”）#
#DeltaG _（“反应”）= 180.8 * 10 ^ 3 J - 298 K * 24.71 * J / K = 173.4 kJ#
在该温度下反应不是自发的。我们可以通过设定确定反应在什么温度下开始自发 #DeltaG _（“反应”）= 0#.
#0 = DeltaH _（“反应”） - T * DeltaS _（“反应”）#
#T =（DeltaH _（“反应”））/（DeltaS _（“反应”））=（180.8 * 10 ^ 3 J）/（24.71J / K）= 7317K#
这种反应变成了自发的 #7317# # “K” #.
作为结论，关于吸热或放热过程的问题围绕着 #DeltaH#, #三角洲#，和 #DeltaG# - 如果反应的自发性有问题。
