回答：
阿伏加德罗定律指出，在相同的温度和压力下，等体积的所有气体具有相同数量的分子。
说明：
另一种说法是，“体积与痣的数量成正比。”
随着摩尔数的增加，体积增加。它不依赖于分子的大小或质量。
#Vαn#，哪里 ·V# 是音量，和 #N# 是痣的数量。
#V / n = k#，哪里 #K# 是一个比例常数。
我们可以将其重写为
#V_1 / n_1 = V_2 / n_2#
等体积的氢，氧或二氧化碳含有相同数量的分子。
STP为0°C和1 bar。
在STP，1摩尔理想气体占22.71升。因此，它 摩尔体积 在STP是22.71升
示例问题
在25.0 和2.00atm下的6.00L样品含有0.500mol的气体。如果我们在相同的压力和温度下加入0.250摩尔的气体，那么气体的最终总体积是多少？
解
阿伏加德罗定律的公式是：
#V_1 / n_1 = V_2 / n_2#
#V_1 =“6.00 L”; n_1 =“0.500 mol”#
#V_2 =？;颜色（白色）（mml）n_2 =“0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol”#
#V_2 = V_1×n_2 / n_1#
#V_2 =“6.00 L”×（0.750色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”）））/（0.500色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”））） ）=“9.00 L”#
