CO_2中存在什么分子间作用力？

回答：

分散力量

说明：

#CO_2# 具有分散力或范德华力作为其唯一的分子间力。以来 #CO_2# 由一个碳和两个氧组成，碳和氧都是非金属，它也有共价键。

有关额外信息，有3种类型的分子间力。

1. 分散力量
2. 偶极
3. 氢键

分散力弱于偶极 - 偶极和偶极 - 偶极弱于氢键。

分散力通常存在于所有分子中并且是暂时的。偶极 - 偶极力是一个极性分子的正端与另一个极性分子的负端之间的吸引力。

氢键是最强的并且当存在与氢键合的氟，氧或氮分子时发生氢键，然后氢与氟，氧或氮分子结合。氢键的一个例子是水分子。

最后一点，氢键是分子间力的最强力，但与其他类型的键如共价键相比，它不是最强的，因为共价键比氢键更强！

回答：

伦敦分散力量。

说明：

有三种类型的分子间相互作用，如（通常）最强到最弱的顺序所示：

• 氢键
• 偶极 - 偶极相互作用
• 伦敦分散力量

氢键是与氧/氮/氟原子键合的氢原子与孤对电子之间的相互作用。二氧化碳分子不含氢原子，因此排除氢键的存在应该是安全的。

碳 - 氧双键 # “CO” _2# 分子是极性的，碳键合到元素周期表中第二大电负性元素上。然而，如图所示，中心碳原子仅含有两个电子域（两个双键），使分子具有线性几何形状。

由于对称的电荷分布，碳氧化物键的偶极子抵消了。换句话说，二氧化碳分子 没有净偶极子 / 是非极性的 因此不参与偶极 - 偶极相互作用。

所有含有电子的分子都会经历一定程度的伦敦分散力。二氧化碳的情况也是如此。电子将从分子的一侧转移到另一侧，形成临时偶极子。 伦敦分散力量 指由于临时偶极子的存在而引起的分子之间的静电吸引力。

图像归因

1 Devona，“我如何绘制二氧化碳的路易斯点图？”，http：//socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon-二氧化碳