回答： 强酸和强碱几乎完全在水溶液中电离。 说明： 让我们看看Bronsted-Lowry对酸和碱的定义： 酸捐赠 #H ^ +# 离子成为水溶液。 基地接受 #H ^ +# 水溶液中的离子。 强酸如 ##盐酸 当在水溶液中时，它将几乎完全离解或离子化为离子： #HCl（aq） - > H ^ +（aq）+ Cl ^（ - ）（aq）# 弱酸，如醋酸（#CH_3COOH#），不会电离到强酸的程度，虽然它确实有些电离，这种反应会发生： #CH_3COOH（aq） H^ +（aq）+ CH_3COO ^（ - ）（aq）# 强大的基础，如 ##的NaOH，也几乎完全离子化或离解成水溶液中的离子。 #NaOH（aq） - > OH ^ - （aq）+ Na ^ +（aq）# 像弱基地一样 #NH_3#与弱酸一样，它只会在水溶液中非常轻微地离解。下面的反应会发生，但很少见。 #NH_3（aq） OH^（ - ）（aq）+ NH_4 ^ +（aq）#
