碳的基态电子构型是 # “1” 的 “s” ^ “2”， “2秒” ^ “2” 2 “” “P”“^ 2#。碳的激发态电子构型是 # “1” 的 “s” ^ “2”， “2秒” ^ 1 “2P” ^ 3" #。这是碳经历化学键合形成四个共价键时的状态，如甲烷， # “CH” _ “4” #。然而，实验证据表明，所有四个键具有相同的能量，这只能通过2s和2p轨道杂交形成四个的概念来解释。 # “SP” ^ 3# 轨道，每个都有一个不成对的电子。
