回答：
#pH约4# 所以选项3。
免责声明：答案有点长，但答案并不像人们想象的那么糟糕！
说明：
找到了 ##pH值 我们必须找到它分离了多远：
让我们使用。设置一些方程式 #K a# 值：
#K_a（1）=（H_3O ^ +乘HS ^ - ）/（H_2S）#
#K_a（2）=（H_3O ^ +次S ^（2 - ））/（HS ^（ - ））#
该酸将分两步解离。我们被给予了浓度 ##H_2S 所以让我们从顶部开始，向下工作。
#10 ^ -7 =（H_3O ^ +乘HS ^ - ）/（0.1）#
#10 ^ -8 =（H_3O ^ +次HS ^ - ）#
然后我们可以假设这两种物种在解离中的比例都是1：1，这样我们就可以用平方根来找到两种物种的浓度：
#sqrt（10 ^ -8）= 10 ^ -4 =（H_3O ^ + = HS ^ - ）#
现在在第二次分离， #HS ^ - # 将充当酸。这意味着我们在第二次解离的分母中插入第一次计算中发现的浓度：
#10 ^ -13 =（H_3O ^ +次S ^（2 - ））/（10 ^ -4）#
找到浓度的相同原则 #H_3O ^ +#:
#10 ^ -17 =（H_3O ^ +次S ^（2 - ））#
因此：
#sqrt（10 ^ -17）= 3.16乘10 ^ -9 = H_3O ^ + = S ^（2 - ）#
所以综合浓度 #H_3O ^ +# 将会：
#10 ^ -4 +（3.16乘10 ^ -9）约10 ^ -4#
#pH值= -log H_3O ^ +#
#pH值= -log 10 ^ -4#
#pH值= 4#
所以第二次分离是如此之小，它并没有真正影响pH值。我想如果这是一个多项选择考试，那么你只需要看第一个解离并找到平方根 #10^-8# 找到了 #H_3O ^ +# 浓度，因此 ##pH值 使用对数定律：
#log_10（10 ^ x）= X#
但要彻底:)总是好的:)
