在100°C下蒸发9.00千克水所需的千焦耳热量是多少？

回答：

大！

说明：

我们想要计算以下反应的能量：

#H_2O（l）+ Delta rarr H_2O（g）#

这个站点给出了水蒸发的热量 #40.66 * *千焦摩尔^ -1#。（webz上某处可能存在特定的热量，列出了其中的值 #Ĵ* G ^ -1# 实质但但我找不到它。正如您将在桌面上看到的，这个值非常大，反映了液体中分子间力的程度。）

所以我们将这个值乘以水的摩尔数：

#40.66 * *千焦摩尔^ -1xx（9.00xx10 ^ 3 * G）/（18.01 * G *摩尔^ -1）# #=# #?? *千焦#

水的蒸发潜热为2260J / g。在100°C下多少克水可以通过226,000 J的能量转化为蒸汽？

答案是：m = 100g。为了回答这个问题，使用这个等式就足够了：Q = Lm其中Q是转换水蒸汽所需的热量; L是水的蒸发潜热; m是水的质量。所以：m = Q / L =（226000J）/（2260J / g）= 100g。

水的蒸发潜热为2260J / g。每克多少千焦耳，在100°C时加入2.260 * 10 ^ 3 J的热能会蒸发多少克水？

“2.26 kJ / g”对于给定的物质，蒸发潜热告诉你需要多少能量才允许1摩尔的物质在其沸点从液体变为气体，即经历相变。在你的情况下，水的蒸发潜热以每克焦耳为单位给出，这是每摩尔更常见的千焦耳的替代品。因此，您需要弄清楚每克需要多少千焦耳才能使给定的沸点水样从液体变为蒸汽。如您所知，Joules和千焦耳之间存在的转换因子是“1 kJ”= 10 ^ 3“J”在您的情况下，“2260 J / g”将相当于2260色（红色）（取消（颜色（黑色））（“J”）））/“g”*“1 kJ”/（1000color（红色）（取消（颜色（黑色）（“J”））））=颜色（绿色）（“2.26 kJ / g” ）现在问题的第二部分。如你所知，2260 = 2.26 * 10 ^ 3，这意味着2.26 * 10 ^ 3“J”=“2260 J”这是每克水蒸发的潜热，这意味着将更多的热量添加到样品中水将在沸点下蒸发1克水。

在100 下蒸发80.6克水需要多少热量？在100 下水的汽化热为40.7kJ / mol。

在相变期间加入物质的热量不会升高温度，而是用于破坏溶液中的键。所以，要回答这个问题，你必须将水克数换成痣。 80.6克*（1摩尔）/（18克）= x“摩尔”的H_2O现在，乘以摩尔热的摩尔数，40.7千焦/摩尔，你应该得到你的答案。这是施加在水上以完全破坏水分子之间的键的热量，因此它可以完全蒸发。