回答：
# “娜” _2 “S” #, #color（white）（x）“pH”gt 7#
说明：
让我们从最简单的一个开始， # “氯化钾” #.
当溶解在水中时，它会电离并完全电离（强电解质），但不会发生水解。
#“KCl”+“H”_2“O”rightleftharpoons“K”^ + +“Cl”^ - ）+“H”^ + +“OH”^ - #
# “pH值” # 会留下 #7# 如果用于溶解的水 # “氯化钾” # 蒸馏了。基本上， # “氯化钾” # 不会产生任何离子，导致溶液中出现酸性或碱性。
现在，醋酸钡， # “（CH” _3 “COO）” _ 2 “把” #.
当溶解在水中时，它也电离但不完全（弱电解质），并且也不会发生水解。
#“（CH”_3“COO）”_ 2“Ba”+“H”_2“O”rightleftharpoons“H”^ + +“OH”^ - ）+“Ba”^（2 +）+ 2“CH”_3 “COO”^ - #
这里，带有氢离子的乙酸根阴离子是弱酸，而 # “的Ba（OH）” _ 2# 是一个强大的基础。因此，两者都互动以改变解决方案 # “pH值” # 要在身边 #8# 至 #9#，这取决于浓度。
但是，如果是的话 # “娜” _2 “S” #, 这是不一样的。
它电离并水解形成 # “H” _2 “S” # 和 # “氢氧化钠” #.
#“Na”_2“S”+ 2“H”_2“O” - > 2“Na”^ + +“S”^（2-）+ 2“H”^ + + 2“OH”^ - #
然后， # “H” ^ +# 和 # “S” ^（2 - ）# 结合形成 # “H” _2 “S” #，那就像气体一样逃逸，留下了 # “氢氧化钠” #.
# “氢氧化钠” # 是一个基础，所以解决方案必须有一个 # “pH值” # 大于7.
这就是为什么， 你不应该保持硫化钠水溶液 需很长时间。使用时，请使用新制备的溶液。
希望这可以帮助。
回答：
见下文
说明：
#Na_2S# 在水中分成两部分 #NA ^ +# 离子和a #小号^ -2# 离子。该 #小号^ -2# 离子将与水相互作用形成碱性溶液。
#S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # 在等号的两侧将有两个钠离子。这将是一个基本的解决方案，pH> 7
醋酸钡， #Ba（CH_3COO）# 将分开给予 #巴^ + 2# 没有做任何事情的离子……和醋酸根离子， #CH_3COO ^ - # 与水相互作用的离子，可以制成基本溶液。
#2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1# 这个等式的两边都会有钡离子。
这将成为pH> 7的基本解决方案
#^ CH_3COO -1# 有个 #K_B# 值（乙酸根离子是弱碱），所以你可以弄清楚它们的基本程度，但足以说明它们都是pH> 7。硫化物的pH值非常高，因为它是强碱，而醋酸盐溶液的pH值约为8.5-9.0。
KCl分离得到K +和Cl-离子，它们对pH没有任何作用。
