什么是NH_3的杂交？

氨（# “NH” _3）#或者，更准确地说，氨中的中心原子是 # “SP” ^ 3# 杂交。以下是您如何确定这一点。

首先，从开始 # “NH” _3#刘易斯的结构，必须考虑到 8 价电子 - 5 来自氮和 1 来自每个氢原子。

正如您所看到的，所有的价电子确实占了 - 氮与氢之间的每个共价键为2，而氮原子上存在的孤对电子为2。

现在，这里有趣的地方。氮的能量水平看起来像这样

看一下这个能量图，可以看出三者中的每一个 p轨道 可用于键合，那么为什么原子需要杂化？这里是稳定性和几何形状发挥作用的地方。

如果三个氢原子与氮结合使用可用的 p轨道，粘合角度将是 #'90'^@#。然而，这不可能发生，因为富电子区域必须尽可能远离彼此 # “3D” # 空间 - 这就是为什么氨中的键角约为 #'107'^@#.

此外，混合轨道将确保与氢原子形成更强的键，因为混合轨道由…形成 小号 和 p轨道 在叶片的一侧具有更大的电子密度 - 与氢原子键合的一侧。

分子稳定性也起作用，因为 # “SP” ^ 3# 混合轨道的能量将低于三个未混合的轨道 p轨道.

因此，为了确定杂交，您必须确定中心原子 空间数，表示原子周围的富电子区域的数量。

由于它形成3个共价键并且具有1个孤对电子，即氮 空间数 将等于 4，这意味着一个 小号 三 p轨道 将合并为一起 4 杂化轨道。

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