赫斯定常热量定律（或仅赫斯定律）指出，无论反应的多个阶段或步骤如何，反应的总焓变化都是所有变化的总和。
赫斯定律说，如果将反应物A转化为产品B，无论是一步还是两步或多步骤，总焓变化都将完全相同。
我会举一个简单的例子。你在五星级酒店的一楼，想去三楼。您可以通过三种不同的方式完成此操作（a）您可以直接从底层到三楼乘坐电梯。 （b）您可以从一楼乘电梯到二楼，然后在二楼停车一会儿，从二楼乘电梯到三楼。 （c）您可以从一楼乘坐电梯到一楼，然后在一楼停车一会儿，从一楼乘坐电梯到三楼。无论你采取哪种方式，电梯都会使用相同的能量。
让我们举个例子;
二氧化碳可以以两种不同的方式由碳形成。
当碳在过量的氧气中燃烧时，形成二氧化碳并且每摩尔碳释放393.5kJ的热量。
C（s）+
这个整体反应也可以作为两个阶段的过程产生：
有限氧产生的一氧化碳中的碳燃烧：
C（s）+½
然后一氧化碳在额外的氧气中燃烧：CO（g）+1 / 2O2（g） CO2（g）ΔH= -283.0kJ
这两个方程可以加在一起计算整个反应的ΔH：
C（s）+½
CO（g）+½
C（s）+
