铬的电子配置是什么？

铬的电子构型是 不 #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2#但是 #color（蓝色）（1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1）#.

有趣的是，钨的电子排列更稳定 #Xe 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2#.

不幸的是，没有简单的方法来解释每个元素的理想顺序的这些偏差。

解释 铬 的电子配置，我们可以介绍：

• 该 交换能量 #馅饼# （稳定的量子力学因子，与同一子壳中的电子对数或与平行自旋的非常近能的子壳成正比）
• 该 库仑排斥能量 #Pi_c# （与电子对数成反比的不稳定因素）
• 这些结合起来产生整体 配对能量 #Pi = Pi_c + Pi_e#.

前者是稳定的，后者是稳定的，如下所示（假设配置 2 是在配合能量 #Pi = 0#):

然后，Chromium的一个解释是：

• 该 最大化 交换能量 #馅饼# 稳定这种配置（#3d ^ 5 4s ^ 1#）。最大化来自于它的存在方式 #5# 不成对的电子，而不仅仅是 #4# (#3d ^ 4 4s ^ 2#).
• 该 最小化 库仑排斥能量 #Pi_c# 进一步稳定了这种配置。最小化来自于所有未配对的电子 #3D# 和 #4S# (#3d ^ 5 4s ^ 1#），而不是一个电子对 #4S# (#3d ^ 4 4s ^ 2#).
• 该 足够小的轨道尺寸 意味着电子密度是 不像它那样散开 可以 是 ，这使它有利 足够 最大总旋转以提供最稳定的配置。

然而， 钨 的 #5D# 和 #6S# 轨道大于 #3D# 和 #4S# 轨道（分别）分散电子密度足够配对能量（#Pi = Pi_c + Pi_e#）足够小。

电子分布越均匀，电子对排斥越少，因此电子分布越少 #Pi_c# 是。因此，较低 #PI# 是。

因此，电子配对是有利的 足够 对于钨。

对此没有严格的规则，但这是与实验数据相关的解释。

回答：

铬的电子构型是 #氩 ^三维（5）4S ^ 1#

说明：

您在教科书中看到的典型能量水平图显示了3D下面的4s，这对钙来说是可以接受的。

之后，3d子壳的能量低于4s，但差异非常小。然后排斥力倾向于“推动”电子进入较大的4s轨道，其中排斥力较小。

这就是当第一过渡系列的元素电离时，4s电子首先丢失的原因。

这也解释了为什么电子结构 #铬^（2 +）# 是 #氩 3D ^ 4#.

4s电子是外部电价电子，也定义了原子半径。