回答：
增加金属键的强度。
说明：
在周期表的第3周期，3s和3p轨道充满电子。原子序数在第3期增加。
第3期元素的电子配置：
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
在第3期（从左到右）变化熔点的原因：
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较高的原子序数（质子数） - Al比Na具有更多的质子，Al的核更带正电荷
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原子半径减小 - 离域电子更接近正核，正核和离域电子之间更强的静电吸引力
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每个原子的电子数增加 - 质子数=电子数，因此Al也具有比Na更多的离域电子
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正电子中的正质子和离域电子的数量越多，原子内的静电吸引力越大
原子内的吸引力越强，破坏那些分子内力（在这种情况下为金属键）就越困难，因此熔点越高。