回答：
##约 34.2毫升 #KOH# 解
说明：
免责声明：答案很长！
草酸是一种弱酸，它分两步离解成Oxonium离子 #H_3O ^ +#。找多少钱 #KOH# 为了中和酸，我们必须首先确定溶液中的氧鎓离子的摩尔数，因为它们将以1：1的比例与氢氧根离子反应形成水。
由于它是一种弱的二元酸，它有一个 #K a# 其酸形式和阴离子形式（草酸氢根离子）的值。
#K a# （草酸）=#5.4倍10 ^ -2#
#K a# （草酸氢根离子）= #5.4倍10 ^ -5#
记得： #K_a =（H_3O ^ +次阴离子）/（酸）#
因此： #5.4倍10 ^ -2 =（H_3O ^ +倍阴离子）/（0.333）#
#0.0179982 =（H_3O ^ +次阴离子）#
#sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = 负离子#
第一次离解中阴离子和氧鎓离子的浓度相等 #（0.134157 mol dm ^ -3）#
然后在草酸氢离子的解离中，我们得到：
#5.4倍10 ^ -5 =（H_3O ^ +次阴离子）/（0.1341573703）#
由于在第一步中形成的阴离子在第二次离解中充当酸，我们使用其从第一次离解中发现的阴离子浓度。
#7.244497996次10 ^ -6 =（H_3O ^次阴离子）#
#sqrt（7.244497996乘以10 ^ -6）= H_3O ^ + = 负离子#
这是 #（0.0026915605 mol dm ^ -3）#
所有的解离均以25ml的体积进行 #（0.025 dm ^ 3）# 因此，我们可以找到由两种解离形成的氧鎓离子的摩尔数。
浓度 #（mol dm ^ -3）#=（摩尔）/（体积） #（DM ^ 3）#
#0.134157次0.025 = 0.0033539343#
和
#0.0026915695倍0.025 = 6.72890125倍10 ^ -5#
添加它们以获得： #0.0034212233 mol# 的 #H_3O ^ +#
这与我们需要的摩尔量相同 #OH ^ - # 中和酸。
因此，音量 #KOH# 我们需要的是：
浓度 #（mol dm ^ -3）#=（摩尔）/（体积） #（DM ^ 3）#
#0.1 =（0.0034212233）/ V#
#v = 0.034212233 dm ^ 3# 或者乘以1000得到毫升。
#v约34.2毫升#
