什么导致键极性？

回答：

共价键中电子密度的不均等分享….

说明：

拿走 #H-氯# 分子，它是一种POLAR分子。氯比氢更质子致密，这种高核倾向于使电子密度偏向氯原子。结果是极性，即电荷分离的分子，我们可以将其表示为 # “” ^（ - 增量）CL-H ^（Δ+）#。我们可以类似地表示水分子中的这种极化。

回答：

键中原子的电负性

说明：

有些原子比其他原子更具极性，因为它们对电子更“贪婪”。

看看你的周期表，更多 正确和向上 你去了更多的电负性原子（不包括稀有气体，因为它们有完整的壳并且“快乐”并且不需要任何价电子）。

我想每个人都听说过 Flourine（F） 例如，它是最具电负性的元素之一，它实际上会撕裂氢原子或碳原子的电子。所以将 氯（Cl）

看看这个图片：

这就是为什么当一个分子具有超极性区域时，因为它们具有类似于氟化物的东西，例如Flourine，它基本上在大部分时间内都具有电子。

这个问题也可以通过电子云的概念来解释，并且更多的电负性原子通常会在大多数时间内保留更多电子，而不是电负性原子。

这被称为 偶极矩 并且没有太多进入它你会看到大多数电子比氢气更接近氧气（因为氧气比氢气更具电负性）

顺便说一句，电负性这个词有时候会违反直觉，但它的电子 负 而不是正，因为在化学中获得电子的原子有一个负号（例如： #Cl ^ - # 是一种获得电子的氯。