在我的头顶，这里有一些混乱的地方：
- 回忆一下
#“E”^ @“”_“cell”=“E”^ @“”_“red”+“E”^ @“”_“ox”# 但是，潜在值通常仅作为还原电位给出，因此氧化电位是具有相反符号的版本。 - 氧化反应也是通常提供的还原反应的反向（翻转反应物或产物）。
- 原电池的电池电位应始终为正 - 设置还原和氧化电位以实现最大的电池电位。
- 在原电池中，氧化发生在阳极处并且在阳极处还原。
- 电子从阳极流到阴极。
- 来自盐桥的阴离子流到阳极，阳离子流向阴极。
- 平衡半反应时，注意酸性或碱性环境并添加
# “H” ^ +# ,# “OH” ^ - # 和/或# “H” _2 “O”“# 因此。 - 平衡半反应中的电子 - 电子数 平衡的时候 是等式中使用的电子数
#Delta “G” ^ @ = - N “FE” ^ @# . - 要离开
#“C”# 至#“mol e”^ - # ，除以法拉第的常数。走另一条路，从鼹鼠到库仑，再乘以#96485# . - 在计算吉布斯自由能时，没有意识到经常给出焓
#“kJ mol”^ - 1# 而熵通常在#“J mol”^ - 1# # “K” ^ - 1# 因此，焓必须经常乘以#1000# 使用时#Delta “G” ^ @ =德尔塔 “H” ^ @ - “T” 差值 “S” ^ @# .